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高一化学A

第一篇：高一化学A长青辅导班高一第一次考试（考试范围：第一单元）可能用到的原子量：C:12H：1O：16K：39Fe：56Cu：64S:32Ca:40N：14P:31一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（）A．萃取分液前需对分液漏斗检漏B．用CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液C．进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。2、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)（）A、2、54、24B、54、2、24C、32、50、12D、16、50、243、可用无色滴瓶存放较长时间的试剂是（）A．浓硝酸B．溶液C．NaOH溶液D．碳酸钠溶液4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．5、检验某未知溶液中是否含有SO4离子的下列操作中，最合理的是（）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6、2gAO3的核外电子数比质子数多3.01*10个，则A的相对原子质量为（）A.12B.32C.60D.807、bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为()A.2b/a2-222-B.3b/2aC.3b/aD.a/3b8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA9、下列说法不正确的是（）23A．磷酸的摩尔质量与6.02×10个磷酸分子的质量在数值上相等2323B．6.02×10个氮分子和6.02×10个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2NAD．常温常压下，0.5NA一氧化碳分子所占体积是11.2L10、将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（）Ap(H2)＞p(O2)＞p(N2)Bp(O2)＞P(N2)＞p(H2)Cp(H2)＞P(N2)＞p(O2)DP(N2)＞p(O2)＞p(H2)11、质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu的浓度变为()A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L2+12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下等质量的两种气体的压强之比等于摩尔质量之比2+2—13、除去食盐中少量的Ca和SO4，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：（）A、BaCl2、Na2CO3B、Na2CO3、BaCl2C、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClD、BaCl2、Na2CO3、HCl14．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L1－B．12.5mol·L1－C．7mol·L1－D．7.5mol·L1－15.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1B．4:2:1C．1:1:1D．2:1:116．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。A．①⑥B．④⑤⑥D．②⑤