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高一化学教学设计

正文：高一化学教学设计高一化学教学设计高一化学教学设计1【学习目标】1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法知识点一：铁的氧化物阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色态俗名化合价溶解性与酸反应知识点二：铁的氢氧化物阅读教材60页，完成下表加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液化学方程式离子方程式实验现象分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：探究与思考：小组讨论Fe(OH)2的.制备实验可采取的改进措施2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：(1)Fe(OH)3的热稳定性(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)知识点三：铁盐与亚铁盐阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：(1)Fe3+的检验实验操作实验现象FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)FeSO4溶液①试管中先滴加KSCN溶液②再向试管中滴加氯水由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验：Fe3+的检验：探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+(2)Fe2+、Fe3+的转化阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：FeCl3溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化(1)、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是()A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是()A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。反应中氧化剂是,还原剂是。②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色;③再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为。说明，反应方程式为，还原剂是。5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液;②加少许氯水;③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是()A.①②B.②③C.①②③D.③②高一化学教学设计2一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用