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高中化学必修一第四章硅教案

第一篇：高中化学必修一第四章硅教案硅及其化合物一、硅(silicon)单质1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体2、晶体结构：正四面体形3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。4、化学性质(1)常温下的反应：非金属单质：Si+2F2==SiF4酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑碱：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(2)高温下的反应：Si+O2高温SiOSi+2Cl2高温SiCl45、硅的制备(1)工业上制粗硅SiO2+2C(2)由粗硅制纯硅Si+2Cl2高温高温Si+2CO↑石英砂焦炭电炉中粗硅SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HCl二、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO2)(1)存在SiO2是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。(2)用途结晶型：石英玛瑙水晶。无定形：硅藻土①、制光导纤维②、石英玻璃制化学仪器③、石英表、石英钟④、水晶制光学仪器和工艺品⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品(3)物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明(4)结构：空间网状结构(5)化学性质：稳定，不活泼具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)○与强碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO高温CaSiO3与HF的反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O○3弱氧化性：SiO2+2C○高温Si+2CO↑(工业上制粗硅)高温4与某些盐反应：Na2CO3+SiO2○Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑(工业上制玻璃的主要反应)［思考与交流］1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。2、硅酸(H2SiO3)硅酸是一种比碳酸还要弱的弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。A)H2SiO3也是一种很弱的酸，我们也可以用硅酸盐来制备硅酸。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓（酸性H2SiO3B)如果对硅酸加热，其可以分解生成SiO2H2SiO3△H2O+SiO2三、硅酸盐(silicate)1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠。2、硅酸钠(1)物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱。(2)化学性质：相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强3、表示方法：原则：金属氧化物（较活泼------较不活泼）找组成元素○2写成氧化物的形式方法：○3原子个数比不变○4检查有无遗漏○硅酸钠：Na2O·SiO2石棉：3MgO·CaO·4SiO2长石：K2O·Al2O3·6SiO2普通玻璃：CaO·Na2O·6SiO2黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O4传统硅酸盐材料，具有特殊功能的含硅物质。水泥黏土玻璃石英陶瓷第二篇：高中化学必修一第四章第一节硅说课稿第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第一课时）高一年级杨慧本课时二氧化硅的学习既能体现元素存在的普遍性，又能体现应用的广泛性和时代性，既有亲近感又可以使学生开阔眼界，同时还可以增强学生对学习非金属元素及其化合物的重要性的认识。本课时位于教材的第四章第一节，重点介绍二氧化硅和硅酸。新教材在内容安排上突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系。本节课的教学对象为高一学生,具备有一定的收集处理信息能力,同时又都乐于展示自我。因此，本节课的教学着重引导学生自主探究合作学习,消除学生对概念的神秘感与乏味感。通过本节课学习，学生能说出硅的重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性质。知道硅酸钠的重要性质和用途。自主学习，培养学生自学能力。通过实验,引导学生通过自学掌握二氧化硅的性质,通过对硅胶用途的分析,得出相关性质,最后探究在实验室制得硅胶。学生知道二氧化硅和硅酸在日常生活生产中的应用,感受化