高中化学氯碱工业 知识点（五篇）.docx

高中化学氯碱工业知识点（五篇）

第一篇：高中化学氯碱工业知识点高中化学氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑总反应离子方程式：2Cl－+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑上述装置的缺点：1.H2和Cl2混合不安全2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯二、离子交换膜法制烧碱1、生产设备名称：离子交换膜电解槽阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)阴极：碳钢网(有镍涂层)阳离子交换膜：只允许阳离子(Na+)通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室2、离子交换膜的作用：(1)将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na+)通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和气体通过。(2)防止氯气和氢气混合而引起爆炸。(3)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。3、生产流程4、精制食盐水①加入稍过量的NaOH溶液②加入稍过量BaCl2溶液(其中①、②顺序可以交换。)③加入稍过量的Na2CO3溶液④过滤（除去Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等）；⑤在滤液中加适量盐酸（除去过量的CO32—，调节溶液的pH）；⑥通过阳离子交换树脂（除去残留的微量Ca2+、Mg2+等离子）。第二篇：现代氯碱工业生产技术今天由我来代表我们最后一组，为大家介绍现代氯碱工业生产技术。首先我们先来了解什么是氯碱工业。其实氯碱工业就是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。反应方程式如下：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2今天给大家讲的内容主要分为三个部分第一部分是氯碱工业发展概况，近20年来离子膜法氯碱生产技术得到了快速发展.……经过近几年的高速发展，中国已经成为全球氯碱行业主要产品最重要的生产国和消费国之一。不仅如此，进出口数据所示，中国同样正在成为全球烧碱最主要的货源供应国家之一。咱们再来看一下氯碱工业的特点，氯碱工业主要特点有三个部分，第一个是能源消耗大，第二是氯与碱的平衡，由反应方程式可以看出，氯与碱的物质的量比是1：2，然后分别乘上他们的相对分子质量，得出质量比是1：0.85，第三是腐蚀和污染.那氯碱工业产品有哪些用途呢？我们知道氯碱工业的三大产物分别是烧碱、氯气和氢气。氯气和氢气可以去制取盐酸；氢气可以进行有机合成和金属的冶炼；氯气也能参与有机合成、氯化物的合成以及农药的生产；烧碱可以和氯气可以制成含氯的漂白剂，也是造纸、玻璃、肥皂生产必不可少的物质。随着石油化工的发展用途进一步扩大接下来咱们看一下第二个部分氯碱工业的原理及工艺流程图，这个流程图主要分为四个工段，第一个是化盐阶段，就是把盐溶解经澄清槽过滤精制得到饱和食盐水为电解工段做准备，……第二是电解工段'电解二次精制的盐水生产氯气氢气和烧碱第三工段是氯氢处理工段，主要针对电解槽出来的氢气氯气进行冷却干燥处理，为后续生产做准备，第四就是蒸发工段也就是固碱工段，我们来看一下烧碱的生产方法，主要分为三个1、人们最早制取NaOH的方法是苛化法、以纯碱和石灰为原料制取NaOH的方法，反应方程式如下：Na2CO3十Ca(OH)2＝2NaOH十CaCO32、之后人们想到了更好的方法来将产物分开，这种方法就是我们高中就学过的隔膜电解法，原理如下图所示，它采用多孔性的滤过式隔膜(通常是石棉)将阳极区和阴极区分开，防止两极产物的混合。水银法水银电解槽电解室中的主要反是：在石墨阳极或金属阳极上：2Cl--2e-=Cl2↑在水银阴极上：2Na++2e-=2NaNa+nHg=NaHgn在电解室中的总反应为：2NaCl+2nHg=2NaHgn+Cl2↑3、离子膜电解法是氯碱工业在上世纪70年代中期推出的一种新工艺，原理如下图。这一工艺的技术关键是使用对离子具有选择透过性的离子交换膜，在氯碱工业采用的是全氟阳离子交换膜，它只允许钠离子由阳极区进入阴极区，却阻止OH-，Cl-及水分子通过，这样不仅使两极产物隔离，避免了导致电流效率下降的各种副反应，而且能从阴极区直接获得高纯、高浓度的烧碱了解了离子膜法制碱这种新工艺，我们来对其优缺点进行剖析优点有：投资省、出槽NaOH浓度高、能耗低、NaOH质量好、氯气纯度高，氯中含氧、含氢低、氢气纯度高、无污染缺点有：对盐水质量要求高，增加了设备的投资；离子膜费用高，易损坏离子膜法制碱特点与上面两个方法相比有许多优点，所以在介绍一下离子膜制碱工艺流程，固碱工艺流程主要分为三个单元最后看一下第三部分氯碱工业的危害及治理强酸或强碱流入水体会使Ph发生变化对水体生物产生毒害作用，治理方法酸入碱，氯用蒸汽加热解析法治理，未来展望第三篇：清洁生产之氯碱工业“绿”碱工业--与时代并