高中化学-电解质溶液高考知识点例析.docx

高中化学-电解质溶液高考知识点例析

第一篇：高中化学-电解质溶液高考知识点例析电解质溶液高考知识点例析黑龙江庆安一中孙秀民电解质溶液内容是历年高考的重要知识点之一，通过对近些年高考试题的分析和总结，我把电解质内容的重要知识点归纳为以下几个方面：一、.关于离子方程式和离子共存的考查例1、下列离子方程式书写正确的是（）。A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋SB．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：＋Ag2S↓＋HClOCO2↑＋H2O＋Ba＋22＋＋CO2＋H2OC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H+D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：22H2OBaSO3↓＋＋解析：本体主要考察离子方程式正误判断。选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个答案：AB例2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、C．c(H)=10mol·L的溶液：K、Ba、D．碳酸氢钠溶液中：K、++-12-1+2+，所以离子方程式正确为：＋Ba2＋＋OH－=BaSO3↓＋H2O。、Fe3+、、、、H+解析：本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性与Fe不能共存；选项C中c(H)=10与H＋不能共存2＋+-12mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中答案：C［点评］离子反应主要两种题型出现：离子共存和离子方程式。一般情况下离子共存难度小，离子方程式的题目考察难度较大些二、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查例3、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2mol·L－B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1mol·L－1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2mol·L－1，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。D项没有指明甲酸的浓度，也没有与一元强酸对照，所以无法证明它是弱电解质。答案：A［点评］判断某酸为弱电解质的方法较多，如测定HCOONa溶液的pH=7；一定温度下，将pH相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数(如100倍)，测定稀释后溶液的pH(甲酸的pH较小)；常温下，测定1mol/LHCOOH的pH＞7；同温度同浓度下，做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。设计的实验方案要付诸实施，必须考虑到原理是否，选用的药品、仪器、设备等在中学现有的实验条件下是否能够得到满足，且实验操作是否安全简单，现象是否明显。例4、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH简要操作，现象及实验能说明的问题)解析：由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大，可设计用不同的实验方法。答案：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H)变小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。例5、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，+CH3COO＋H的电离平衡。(要求写出-+请简述实验方法及现象。(1)应用根据①的实验方法及现象_________________；(2)应用根据②的实验方法及现象_________________。解析：本题属实验设计题，要证明CH3COOH是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH3COOH是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明CH3COO_能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。答案：（1）取少量CH3COO