高二化学 乙醛醛类 教案.docx

高二化学乙醛醛类教案

第一篇：高二化学乙醛醛类教案《乙醛醛类》集体备课教案高二化学备课组卜昌伟教学目标：知识与技能：能了解乙醛的物理性质和用途。能掌握乙醛与氢气的加成反应。（主要目标）能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。（主要目标）掌握醛类的通式。（主要目标）过程与方法：培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。（同时目标）情感态度价值观：树立结构决定性质，性质反映结构及实事求是的观点。（同时目标）对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。（同时目标）教学内容：1、乙醛的结构2、乙醛的物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。3、乙醛的化学性质：加成反应，氧化反应:a.乙醛的银镜反应b.与新制Cu（OH）2溶液的反应4.饱和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。教学难点：乙醛银镜反应方程式的书写教学材料：“软”1、导入材料：写出化学方程式：（引出乙醛）H2C═CH2→C2H5OH→CH3CHO2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）、乙醛的结构式3、强化材料：a.乙醛的样品（物理性质）b.乙醛与氢气的反应:c.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2Od.乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应:CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O4、延伸材料：甲醛醛类：饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO5、回归材料：6、检测材料：写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu（OH）2反应的化学方程式“硬”1、教材、黑板、PPT等2、仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹等3、试剂：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶教学过程设计I.导入知识点[复习练习：写出下列变化的化学方程式：H2C═CH2→C2H5OH→CH3CHOII.分析知识点[板书：一、乙醛的结构：[引出：乙醛[展示：乙醛的比例模型和球棍模型[板书：乙醛的结构式：简式：CH3CHO[讲解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。[设问：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。[板书：二、乙醛的性质：[板书：1、乙醛的物理性质：[展示：乙醛的样品。[探究式提问：乙醛具有哪些物理性质呢？让我们一起来体验一下。让学生拿起各自桌上的乙醛试样，观察其颜色、状态，并嗅其气味等。[阅读：书上Page164第一段内容。[小结：学生自我整理：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发（沸点是20.8℃），能与水、乙醇、氯仿等互溶。[板书：2、乙醛的化学性质：[探究式提问：乙醛有哪些化学性质呢？[理论预测：首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式，从而可能会发生哪些反应[讨论分析：醛的特性主要体现在—CHO上，请大家仔细观察，这个官能团中有一个C=O双键，可以告诉大家，C=O的内部结构和C=C是类似的，我们再对比一下引入C=C和C=O的方法，能否推测出C=O应具有什么性质？C=O应该能发生加成反应[讲解：实验证明，乙醛确实能在①处断裂而发生与H2加成反应。[板书：（1）、乙醛的加成反应：该反应还属于还原反应（Page164）我们知道，乙醇氧化得乙醛实质是一个脱氢反应，现在乙醛与氢气加成又得到了乙醇，相当于是醇氧化的逆过程。乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应同时也是还原反应。有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。C=O双键的加成不如C=C容易，通常情况下C=O双键与溴水、水、HX等很难加成:通常C＝O双键加成：H2、HCNC＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O[讲解：1、醛基与H2的加成反应，是分子中引入羟基的一种方法。2、工业上不用该反应来制取乙醇。[设问：那么②处的断裂实际也存在吗?[讲解：实验证明，乙醛确实也能在②处断裂而与O2发生氧化反应。[板书：（2）、乙醛的氧化反应：[实验验证：采用教师指导，教师和学生共同边实验边讨论的方式进行，由学生亲手实验验证。有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化：①、乙醛被空气中的氧气氧化2CH3CHO+O22CH3COOH②、银镜反应[实验：乙醛的银镜反应银氨溶液：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]+