试题-全国-2016_河南2016中考化学 第一部分 教材知识梳理 第8单元 课时2 金属的化学性质试题 新人教版.doc

1金属的化学性质1.(’15河南9题1分)工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括()A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应2.(’13河南20题4分)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。第2题图(1)向固体乙上滴加盐酸时(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。3.(’15河南21题4分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。(3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。4.［’14河南23(3)题3分］化学实验是进行科学探究的重要方式。(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。第4题图①X为；乙与硝酸钡反应的化学方程式为。②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？【答案】1.B【解析】该工业制镁涉及的反应依次为：①CaCO3CaO+CO2↑、②CaO+H2O===Ca(OH)2、③MgCl2+Ca(OH)===2Mg(OH)2↓+CaCl2、④Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O、⑤MgCl2Mg+Cl2↑，其中反应①⑤符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③④均是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，综上所述，以上反应中不涉及置换反应，故选B。2.(1)没有(1分)(2)Cu(NO3)2、Al(NO3)3、Zn(NO3)2(1分)(3)Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2(1分)、Zn+2AgNO3===2Ag+Zn(NO3)2(1分)【解析】根据金属和盐溶液发生置换反应的条件可知，向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加铜粉和锌粉，Cu和Zn都可以置换AgNO3溶液中的Ag，而与Al(NO3)3溶液均不反应，根据优先置换原理，也就是Zn优先置换AgNO3溶液中的Ag，由溶液甲呈蓝色可知有Cu2+生成，所以锌粉没有剩余，固体乙中没有锌粉，因此，向固体乙上滴加稀盐酸没有气泡产生。溶液甲中的溶质除了没有反应的Al(NO3)3，还有生成的Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。3.(1)常温下，铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步被氧化。(1分)(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(1分)(3)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)(1分)②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。［或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应。］(1分)【解析】(1)铝比较活泼，在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。(2)铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。(3)锌、镁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的排列顺序为：镁、锌、铜、银。向混合溶液中加入锌粉，锌首先与硝酸银反应置换出银，待硝酸银完全消耗，若此时还有锌，锌再与硝酸铜反应置换出铜，锌不能与硝酸镁反应。①充分反应后过滤，向所得固体中滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有氢前面的金属，该金属只能是锌，由此说明加入的锌粉过量，将溶液中的银、铜全部置换出来后仍有剩余，则该固体含有的金属为银、铜、锌；②根据反应的先后顺序分析，只有硝酸银溶液被消耗完后，锌粉才能与硝酸铜溶液反应，若滤液中溶质含有AgNO3，则一定同时存在Cu(NO3)2，故滤液中的溶质不可能为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，所以该猜想不合理。4.(3)①Zn(1分)ZnSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Zn(NO3)2(1分)。②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防