试题-全国-2011_中考化学一轮复习 第八讲 金属和金属材料练习 人教新课标版.rar

-9-爱心用心专心第八单元：金属和金属材料知识点梳理：几种重要的金属：常见金属的共同性质：一般金属呈现银白色，但是铜呈现紫红色，金呈现黄色物质的用途是是由哪些因素决定的：A：很大程度上是由物质的性质决定的。B：还需考虑到物质的价格，资源，是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响。合金：3.金属的化学性质：（1）金属与氧气反应：大多数金属都可以与氧气反应，但是反应需要的条件不同A：镁与氧气反应：1）常温下：2Mg＋O2=2MgO2）点燃时：4Al+3O2====2Al2O3现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。C：铁与氧气反应：常温下：干燥的条件不反应，但是在潮湿的环境下反应：铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）点燃点燃时：3Fe＋2O2======Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。D：铜与氧气反应：常温条件下：干燥的环境不进行反应，但是在潮湿的条件下：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3现象：铜表面生成一层绿色物质△加热时：2Cu＋O2=====2CuO现象：铜丝表面逐渐变为黑色E：Au、Ag即使在高温的情况下也不与氧气反应（2）金属与酸反应：金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑先象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色铜与酸不反应注：通过以上的实验现象可以得出结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。金属与盐反应：金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属活泼性＞化合物中金属元素的）A：铁丝浸入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4现象：浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色B：铝丝浸入硫酸铜溶液中：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色C：铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.常见溶液的颜色：CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色（5）金属的活动顺序：人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性：由强到弱注意：1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。4.置换反应：（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应（2）表达形式：单质1+化合物1====单质2+化合物2A+BC====B+AC5.铁的冶炼：（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石（2）冶炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）冶炼装置图：如图：实验注意事项：1）先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。6.金属资源的保护和利用：（1）铁的腐蚀：A：铁生锈的环境：铁与O2、水接触B：原理：4Fe+3O2+2XH2O===2Fe2O3·XH2O1）保持铁制品表面的清洁、干燥2）表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等3）改变铁的单一结构，制成不锈钢（2）金属资源的保护：保护金属资源的途径：防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用重、难点例题赏析1金属材料的物理性质及用途例1铝合金因有坚固、轻巧、美观，易于加工等优点，使其成为多数现代家庭封闭阳台时的首