学案-河北-2018_河北省邢台市桥东区九年级化学下册 第11单元 盐 化肥复习导学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1第十一单元《盐化肥》班级姓名学号【学习目标】⒈了解常见的盐和盐的性质⒉了解复分解反应和复分解反应发生的条件⒊知道常见化肥的名称和作用⒋了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4＋【预习交流】【课堂导学】知识点1常见的盐⒈盐的定义：由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物⒉常见的盐的俗称、物理性质、用途物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl①色粉末②溶于水，水溶液有味，呈性③溶解度受温度影响①生活中：作品,作剂②医疗上：配制③工业上：④农业上：⑤其他：消除（降低雪的熔点）Na+维持细胞内外的分布，促进细胞内外物质。Cl-促生、帮助消化，增进食欲。碳酸钠Na2CO3（因水溶液呈碱性）、色粉末状固体，易溶于水、水溶液呈性。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3色晶体，易溶于水①制糕点所用的②医疗上，治疗过多备注①粗盐中由于含有、等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作剂）②碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）。③风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑知识点2粗盐提纯粗盐提纯---除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。【实验步骤】溶解、过滤、蒸发、计算产率【实验仪器】实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅知识点3盐的化学性质⒈盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Al＋CuSO4＝＋CuFe＋＝Cu＋Cu＋＝Ag＋Zn＋＝Fe＋⒉盐+酸→新盐+新酸＋HCl＝CaCl2＋＋↑Na2CO3＋＝NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝＋＋AgNO3＋HCl＝＋Ba(NO3)2＋H2SO4＝＋＋H2SO4＝BaSO4↓＋HCl⒊盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋NaOH＝＋NaClNa2CO3＋＝CaCO3↓＋2NaOHNH4Cl＋Ca(OH)2＝＋＋NH4Cl＋＝NaCl＋NH3↑＋H2O⒋盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCl＋AgNO3＝＋＋＝CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋＝BaCO3↓＋2NaClNa2SO4＋Ba(NO3)2＝＋2NaNO3知识点4酸、碱、盐的溶解性⒈酸：除硅酸﹙H2SiO3﹚不溶，其余均可溶【酸中大都溶，不溶有硅酸】⒉碱：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2溶，其余一般均难溶【碱溶有五位，钾钠铵钙钡】Cu(OH)2(蓝色)Fe(OH)3(红褐色)Mg(OH)2(白色)⒊盐：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶解不困难。氯化物不溶银、亚汞，[AgCl、Hg2Cl2]微溶只有氯化铅。[PbCl2]硫酸盐不溶有钡铅，[BaSO4、PbSO4]微溶亚汞银钙盐。[Hg2SO4、Ag2SO4、CaSO4]碳酸盐、磷酸盐，钾钠铵盐溶水间注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸知识点5化学肥料⒈农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构⒉化学肥料⑴农作物所需的三大重要元素：、、最主要的化学肥料有、、⑵几种重要的化学肥料：化学肥料代表物质主要成分的化学式主要作用植物缺乏时症状氮肥尿素氨水碳酸氢铵氯化铵硝酸铵硝酸钠磷肥磷矿粉过磷酸钙钙镁磷肥钾肥硫酸钾氯化钾复合肥磷酸二氢铵磷酸氢二铵硝酸钾注意：①生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收②NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸⒊使用化肥、农药对环境的影响⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质⑵大气污染：N2O、NH3、H2S⑶引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象⒋合理使用化肥⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥⑵农家肥和化肥合理配用⒌氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观晶体粉末加水加熟石灰放出【当堂检测】一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（）A．酚酞B．石蕊C．盐酸D．硫酸铜2．检验某物质中是否含有铵根离子