福州市11中高二第一学期半期考（物构）无答案.doc

2019-2019学年高二第一学期期中考（满分：100分考试时间：90分钟）一、选择题（本题共26小题每小题2.5分共65分。每小题只有一个选项符合题意）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．电子云图中小点密集表示该处的电子多B．原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹C．3p轨道和2p轨道都呈纺锤形3p轨道比2p轨道数目多D．多电子原子中电子离核的平均距离4s>3s>2s下列各基态原子的电子排布式正确的是（）A．Fe[Ar]3d54s3B．Ca[Ar]3d2C．Si1s22s22p63s23p2D．Zn[Ar]3d104s1下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1O2在2p能级上最多只能排布6个电子其依据的规律是（）A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A．在基态多电子原子中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点在Fe元素周期表中位于ds区下列说法中正确的是（）A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区下列四种元素中其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素下列不是元素电负性应用的是（）A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度以下说法不正确的是（）A．第一电离能越小表示气态原子越容易失电子B．同一元素的电离能各级电离能逐级增大C．在元素周期表中同主族元素从上到下第一电离能呈现递减的趋势D．在元素周期表中主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高化合价：③>②>①短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z形成的化合物为原子晶体B．原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C．离子Y2−和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强下图是第三周期11∼17号元素某些性质变化趋势的柱形图下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数X、Y两元素可形成XY3型共价化合物则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：2s22p4D．X：2s22p3Y：3s1下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光NaF、NaI、MgO均为离子化合物根据下列数据这三种化合物的熔点高低顺序是（）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长/10-10m2.313.182.10A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔沸点：CO2>NaCl下列性质中可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电下列关于晶体的说法中不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列有自范性；而非晶体中原子排列相对无序无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大这是因为前者离子所带的电荷数多离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定⑦在干冰晶体中一个CO2分子的周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．