学案-湖北-2016_湖北省赤壁市第一初级中学九年级化学上册 6《碳和碳的氧化物》复习导学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1碳和碳的氧化物一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。知道碳单质的化学性质。了解木炭、活性炭的吸附性。通过对金刚石、石墨和C60的初步了解，认识结构与性质、性质与用途之间的关系。一种元素可以形成多种单质。通过碳在不同条件下可以生成一氧化碳和CO2的事实，初步领悟物质的多样性和复杂性。了解实验室制取CO2的反应原理。学习实验室制取CO2的装置、操作步骤和CO2的收集方法。了解实验室中制取气体的思路和方法。了解CO2和CO的物理性质。知道CO2和CO的化学性质。重点难点：重点：碳单质的性质及用途；实验室中制取CO2的反应原理、装置设计等，CO2和CO的化学性质。难点：掌握椭抛物线的标准方程及其简单几何性质。学习策略：碳和碳的氧化物这部分知识内容多而杂，化学式多、化学方程式多、与其他各部分知识联系多、在生产实践中的应用多，即需要掌握和记忆的内容多．难记忆、难应用是这部分知识的特点．在学习这部分内容时，一定要学会抓住核心——“物质的性质”这一关键，并“以性质为中心”，“以结构为基础”，从而引出物质的“制法、用途、检验”，要学会多归纳、多比较，才能使知识融会贯通，举一反三。二、学习与应用（一）碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途金刚石石墨外观光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度导电性导热性用途等等注：由于不同，导致金刚石和石墨在性质上存在较大差异。（二）CO2和CO的比较CO2CO物理性质气体，溶于水，密度比空气，干冰易吸热升华。气体，溶于水，密度与空气，略小于空气密度。化学性质可燃性。有可燃性（方程式）还原性没有还原性，有较弱的氧化性（方程式）有还原性（方程式）与水反应与水反应（方程式）不能与水反应与石灰水的反应与石灰水反应（方程式）不能与石灰水反应毒性主要用途。。注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。（三）一氧化碳和单质碳性质的比较CCO相似点不同点属于固体单质，常温下具有性属于气体化合物，毒性（四）实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题（1）正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石（要会分析原因）。原因：①用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。②不用稀硫酸与大理石反应的理由：③不用浓盐酸的原因：④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为（2）掌握制取二氧化碳的发生装置选择的依据制取二氧化碳的反应原理是：，反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶、启普发生器）。CO2能溶于水，且密度比空气大，因此一般只用法收集。（3）检验二氧化碳的方法①准确检验该气体是否是CO2气体，可以把该气体通入到中，若变浑浊，证明生成的气体是CO2。②验证CO2气体是否收集满时，可以将，利用CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以方便快捷地验满。（4）除去二氧化碳气体中杂质的方法根据二氧化碳的有关化学性质，对应选取试剂可将实验室制取CO2气体中混有的HCl气体、水蒸气除去。如除去混有的HCl气体可用溶液，除去混有的水蒸气可用等。（五）实验室制取气体的设计思路和方法（1）先要了解在实验室的条件下，可用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。选择药品的一般原则是：反应速率适中，便于控制，药品价格便宜，容易获得，尽量减少污染。（2）根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置。实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。（3）需要通过什么实验来验证产生的气体是要制取的气体。验证气体时，实验现象要明显。类型一：考查碳单质说明：本部分内容应该知道由碳元素可以组成多种碳单质，结构决定性质、性质决定用途。了解各种碳单质的性质以及用途，知道碳单质在常温下化学性质稳定，不充分燃烧会生成CO，充分燃烧会生成CO2，C与CO2在高温条件下会生成CO。本考点主要考查碳单质的结构、理化性质及用途，题型多为选择题、填空题。例1．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一--