试题-全国-2018_2018秋九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验专题（二）碱的化学性质同步测试 （新版）新人教版.doc

1实验专题(二)碱的化学性质1．(安徽中考)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关。你认为可能还与__酚酞溶液用量(或酚酞溶液浓度)__有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1.将NaOH溶液加热煮沸__除去NaOH溶液中溶解的氧气__溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想__不正确__(填“正确”或“不正确”)2.向冷却后的溶液中滴入酚酞，并在其上方滴一些植物油__隔绝空气__(2)乙同学设计如图1所示装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去__。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图2所示[说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察图2回答问题。①写出两条规律性结论：__氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深__。②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为__F__。A．小于30sB．30～90sC．90～140sD．140～180sE．180～280sF．大于280s2．(2018·潍坊)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)镁与热水反应的化学方程式是__Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑__。(2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？【假设与分析】假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2：可能是溶液吸收了空气中的__CO2__。假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而__减小__。由碱的性质可知，假设1不成立。【实验探究】实验操作实验现象结论1.取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象①__红色褪去__假设2成立2.取上述红色溶液，②__隔绝空气__，③__冷却至室温__，观察现象红色褪去假设3成立【拓展延伸】(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：__钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠__。(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测__钾(钙)__也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象。(举一例即可)