试题-江苏-2016_江苏省灌南县实验中学九年级化学上册 5.doc

1质量守恒定律1.在一切化学反应中，反应前后_________没有改变，_________没有增减，_______没有变化，所以，化学反应前后各物质的________必然相等。2.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C中，“C”的化学式用A、B可表示____________。3.某化合物在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有________，可能含有_________。4.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。5.蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧一会儿后质量变为bg，同时生成水蒸气cg和二氧化碳dg，则生成物共_________g，参加反应的氧气的质量为_______g。6.质量守恒定律揭示了化学反应中()A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系7.化学反应前后，肯定没有变化的是()①原子的种类②分子种类③元素的种类④参加化学反应的各物质的质量总和⑤原子的数目⑥物质的种类⑦反应前后物质的状态A.①③④⑤B.①②③④⑤⑦C.①③④⑤⑦D.全部8．某物质在隔绝空气加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是()A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H9．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为()A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y10．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为()A．(b+c-a)gB．(a-c+b)gC．(a+c-b)gD．(c-a+b)g11．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是()A．9gB．10gC．8gD．3g12.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量的是()13．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是()A．分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目14．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是()A．1:5B．l:4C．4:lD．5:l14．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是()A．(m+n)gB．(m+2-n)gC．(m-2+n)gD．(n+2)g15.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为()A.H2B.CH4C.CH3OHD.C2H5OH16.在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：（1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：。（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：。（3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是。17.硝酸可发生反应：4HNO3或光照△4NO2↑＋X＋2H2O。据此回答：（1）反应的基本类型属于反应。（2）X的化学式为，推断的依据为。18.同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量不相等。（提示：A反应生成蓝色沉淀，B反应有二氧化碳生成）请你分析：两个实验都符合质量守恒定律吗？（填“符合”或“不符合”）。导致出现两种不同结果的原因是。编号课题班级姓名评价16课题1质量守恒定律（2）1.化学方程式C+O2CO2表示的意义正确的是（）A.碳和氧气等于二氧化碳B.碳与氧气混合后可生成二氧化碳C.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳D.在点燃条件下，12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳2.下列对化学方程式含义的表达中，不正确的是（）A.表示参加反应的物质和生成的物质B.可以表示各物质之间的质量关系C.表示化学反应的条件D.表示反应物和生成物的状态3．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18gB．11g