试题-全国-2018_九年级化学下册 一课一测 9 溶液 9.doc

19溶液知识图谱1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（液，一般为水）3、性质溶液均一性：（各处的性质相同）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）放热（如NaOH、洗衣粉）①增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂5、分类：饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。①增加溶剂②升温转化措施：不饱和溶液饱和溶液定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度T↗，一般S↗外因：温度（T）T↗，S变化不大（如NaCl）溶解度（S）T↗，S↘（如熟石灰）溶解度曲线读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯S受T影响大：用降温结晶的方法S受T影响小：用蒸发水的方法2、气体溶解度：影响因素：T（T↗，S↘）P（P↗，S↗）溶质质量溶液质量溶质质量分数1、定义：C%=-------------------×100%溶质质量分数偏高：实验步骤：计算→称量、量取→溶解2、计算溶液的配制仪器：偏低：影响实验结果的原因溶液的稀释（A×a%=B×b%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）一、溶液的形成1．溶液(1)定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)特征：①均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。②稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。③溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。(3)组成：①溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体，溶质可以有一种或多种。②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂，溶剂只能有一种。③溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。(4)质量关系：①溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量。②溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。重点总结：(1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。2．溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化溶解过程溶液温度变化举例扩散过程吸热＞水合过程放热降温硝酸铵溶解扩散过程吸热＜水合过程放热升温氢氧化钠溶解扩散过程吸热＝水合过程放热不变氯化钠溶解3．乳浊液与乳化现象(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。(3)溶液和乳浊液的比较。溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物4.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。5．溶液的应用(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快。(2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。(4)对物质溶解时的吸放热进行利用。(5)对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。【例1】下列关于溶液的叙述,正确的是()A.无色透明的液体一定是溶液B.溶液中各部分的性质均相同C.植物油分散到水中可以形成溶液D.溶液中只能有一种溶质【答案】B【解析】A×无色透明的液体可能是纯净物如水、乙醇等B√溶液具有均一性C×植物油不溶于水,它分散到水中形成乳浊液D×溶液中的溶质可以为一种或多种【总结】（1）溶液是均一、稳定、透明的混合物。（2）溶液中可以有一种或多种溶质，且加入某物质能与溶液中的溶质发生化学反应，则得到新溶液的溶质与原溶液中的溶质不同。如向稀硫酸中加入足量的锌粒后，溶液中的溶质就会由硫酸转化为硫酸锌。【例2】根据溶液的组成填写下表(写化学式):溶液碘酒澄清的石灰水硫酸铜溶液