试题-全国-2018_九年级化学下册 一课一测 9 溶液 9.doc

19溶液知识图谱1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（液，一般为水）3、性质溶液均一性：（各处的性质相同）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）放热（如NaOH、洗衣粉）①增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂5、分类：饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。①增加溶剂②升温转化措施：不饱和溶液饱和溶液定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度T↗，一般S↗外因：温度（T）T↗，S变化不大（如NaCl）溶解度（S）T↗，S↘（如熟石灰）溶解度曲线读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯S受T影响大：用降温结晶的方法S受T影响小：用蒸发水的方法2、气体溶解度：影响因素：T（T↗，S↘）P（P↗，S↗）溶质质量溶液质量溶质质量分数1、定义：C%=-------------------×100%溶质质量分数偏高：实验步骤：计算→称量、量取→溶解2、计算溶液的配制仪器：偏低：影响实验结果的原因溶液的稀释（A×a%=B×b%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）1．溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(2)公式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%。2．配制一定质量分数的溶液配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)操作步骤①计算；②称量；③溶解；④贮存①计算；②量取；③稀释；④贮存常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管注意：(1)配制溶液时，溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解；(2)用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸加入到水中。3．溶解度与溶质的质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量每100g溶液中溶质的质量温度要求与温度有关一般与温度无关量的关系表示溶质与溶剂的质量关系表示溶质与溶液的质量关系溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液单位克(g)—计算公式溶解度＝eq\f(溶质质量,溶剂质量)×100g溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%联系在一定温度下，某物质的溶解度为Sg，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则：eq\f(Sg,100g＋Sg)×100%＝a%eq\f(Sg,100g)＝eq\f(a,100－a)则S＞a，S＝eq\f(100a,100－a)g4．有关溶质的质量分数的计算(1)溶质的质量、溶剂的质量公式：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；②溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×（1-溶质的质量分数）。(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2%(3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算：m1·a1%＋m2·a2%＝(m1＋m2)·a%【例1】7．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：（1）样品中锌的质量分数？（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？【答案】（1）32.5%（2）28.6%解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为yZn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g×100%=32.5%61/2=y/0.2gy=16.1g（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)×100%≈28.6%【总结】根据化学方程式进行的计算【例2】实验室现有