课件-全国-2013_高考化学总复习（JS版）专题整合课件2.rar

一、化学反应二、氯及其化合物间的转化关系三、钠、镁及其化合物的应用【热点信息】新华网北京2010年8月18日电，国家发展和改革委员会在北京启动国家低碳省和低碳城市试点工作，旨在研究编制低碳发展规划，加快建立以低碳排放为特征的产业体系，积极倡导低碳绿色生活方式和消费模式，为可持续发展作出贡献。【命题构想】低碳经济其本质是降低CO2的排放并将CO2等物质进行合理利用，变废为宝，所以可从低碳经济、绿色化学和可续发展等方面进行命题。【典例】某研究小组利用工业回收所得的CO2制造纯碱，其工艺流程为：常温下，有关物质的溶解度为(1)工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是__________。(2)操作Ⅲ中的实验操作名称为__________。(3)操作I和H不能颠倒的原因是__________。(4)检验所得的碳酸钠粉末中含有NaHCO3的实验方案是(写出操作步骤、现象、结论)__________。(5)该研究小组利用如图所示装置来测定所得纯碱的含量，用__________(填实验仪器)称取10.0g样品，利用图示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是__________，碳酸钠的百分含量为__________。【解析】(1)因NaCl为饱和溶液，析出NaCl晶体应该与溶剂H2O的减少有关，当饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2发生反应时，由于要消耗H2O，引起少量NaCl晶体析出从而混入NaHCO3中，当加热NaHCO3时，NaCl不会消失而形成杂质。(2)向饱和氨盐水中通入足量的CO2时发生反应生成NaHCO3、NH4Cl，由于NaHCO3溶解度较小，此时部分NaHCO3以沉淀形式析出，所以操作Ⅲ是过滤，因而得到NaHCO3晶体。(3)由于CO2在水中的溶解度小，生成的HCO3－很少，不能直接与NaCl饱和溶液反应生成NaHCO3，向饱和食盐水中通入足量NH3后，溶液呈碱性，再通入过量CO2从而生成大量HCO3－，继而得到NaHCO3。(4)根据NaHCO3和Na2CO3的性质差异，可设计出检验Na2CO3粉末中含有NaHCO3的实验方案。(5)根据测定原理，样品中的Na2CO3与盐酸反应产生CO2、H2O，根据装置C中质量增加得出CO2的质量，从而得到Na2CO3的质量，继而得到Na2CO3的质量分数，但由于空气中的CO2、H2O会进入装置C中引起误差，利用装置D可阻止空气中的CO2、H2O进入装置C从而减小实验误差。碱石灰吸收的CO2质量为3.52g，可得Na2CO3质量为0.08mol×106g/mol＝8.48g，Na2CO3的质量分数为84.8%。【答案】(1)在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳后，发生反应NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3上，消耗了部分水，从而使部分氯化钠晶体析出(2)过滤(3)NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2的大，先通入NH3，使溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利于NaHCO3的生成，所以应先通入NH3(4)取少量产物于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3(5)托盘天平、药匙、滤纸防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置，减小实验误差84.8%【热点剖析】本题将社会热点与教材知识相结合，着重考查学生灵活运用知识的能力。解答时应根据实验原理，将所给的装置和药品与实验步骤、实验目的结合起来进行分析，弄清楚每种装置和药品、相关数据在实验中的地位和作用，最后形成整体思维，按照题目要求用简洁准确的文字表述进行解答。