课件-全国-2009_2009届高三化学二轮复习：《化学反应速率与化学平衡》课件.rar

2009第二轮复习《化学反应速率和化学平衡》【2008高考考纲】2.化学平衡移动原理：2.化学平衡移动原理：2.化学平衡移动原理：③温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；④催化剂：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，所以，催化剂（不论其是加快反应速率还是减慢反应速率）不使化学平衡移动。3.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：3.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：(1)v正=v逆3.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗3.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。3.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:n(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤体系颜色③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤体系颜色⑥化学键断裂情况=化学键生成情况4.一边倒技巧：即通过可逆反应的化学计量数之比，把起始量换算成同一边的物质的物质的量，再与原平衡的起始量去进行比较的方法。如：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度哪些大于Wmol/L、哪些小于Wmol/L、哪些等于Wmol/L。A.4molA+1molBB.2molA+2molBC.4molA+2molBD.3molC+1molDE.2molA+1molB+3molC+1molDF.3molC+1molD+1molBG.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH.3molC+2molDI.4molC+1molD5.等效平衡原理：5.等效平衡原理：(3)等效平衡的三种类型③恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到的平衡与原平衡等效。6.化学平衡计算模式：三段式(起始、变化、平衡)以如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例，说明关于化学平衡的计算的一般模式如下：7.转化率的计算或比较方法(2)极端假设法：(3)分离重叠法(等效变换法)：注意点：8.数形结合图像分析法:【链接高考】(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_________________。(2)反应达到平衡后，第8分钟时：(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_________________。(2)反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，HI浓度的变化正确:______________________________①若升高温度，HI浓度的变化正确:______________________________②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_________。(用图2中d～f的编号回答)②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_________。(用图2中d～f的编号回答)(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。例2、右图是温度和压强对X＋Y2Z2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是:A.X和Y中只有一种为气态，Z为气态B.X、Y、Z均为气态C.