试题-全国-2013_2013-2014学年九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构例题与讲解 （新版）新人教版.rar

1课题2原子的结构答案：(1)原子核(2)质子(3)正(4)中子(5)负(6)核电荷数(7)核外电子(8)分层(9)2(10)8(11)原子核及核电荷数(12)电子层及该层上的电子数(13)正(14)＞(15)负(16)＜(17)质子(18)中子1．原子的构成(1)原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。释疑点原子能否再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。(2)原子的构成谈重点原子核的特点原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。(3)原子中各粒子的电性粒子种类电性质子一个单位正电荷中子不带电电子一个单位负电荷(4)几种常见原子的构成种类质子数中子数电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817辨误区原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。(5)原子中各种粒子之间的关系①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。③不同种类的原子，核内质子数不同。【例1】下列关于原子的叙述，正确的是()A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数解析：A×原子在化学变化中不可再分B×原子核一般由质子和中子构成，但某种氢原子核内无中子C√原子核内质子数等于核外电子数，不一定等于中子数D×答案：C2．原子核外电子的排布(1)电子层核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。释疑点电子层真实存在吗在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定。(2)核外电子的分层排布核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现的元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。①电子层数、电子能量、离核远近关系电子层数eq\o(――------------------------→,\s\up7(一二三四五六七))电子离核由近到远，能量由低到高②核外电子的排布规律a．第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多能容纳8个电子；b．当第一层为最外层时，不超过2个电子；c．电子尽先排在能量最低的内层，若内层排满有多余的电子再向外排。(3)原子结构示意图用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子结构。小圈及圈内数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。下图是钠元素的原子结构示意图。(4)原子结构与元素化学性质的关系元素分类原子最外层电子数得失电子化学性质金属元素一般少于4易失去最外层电子活泼，易发生化学反应非金属元素一般多于4易得电子稀有气体元素8(He为2)不易得失电子稳定，极难发生化学反应析规律最外层电子数决定元素的化学性质元素得失电子的化学性质决定于该元素原子的最外层电子数。最外层电子数相同的原子，其化学性质相似。【例2】根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：HeMgCa(1)Mg和Ca的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。(2)He的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。由此可知，最外层电子数相同时，化学性质________(填“一定”或“不一定”)相似。解析：由原子结构示意图知，Mg和Ca的最外层电子数均为2，故二者都易失去2个电子，化学性质活泼；He虽然最外层(也是第1层)也是2个电子，但却达到了相对稳定结构，不易得失电子，化学性质不活泼。可见，最外层电子数相同时，元素的化学性质不一定相似。答案：(1)活泼(2)不活泼不一定3．离子的形成(1)离子的概念带电荷的原子(或原子团)叫做离子。(2)离子的分类①阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子，如Na＋、Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)(铵根离子)。②阴离子：带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子，如O