试题-全国-2020_九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第3课时）习题 （新版）新人教版.doc

3课题1常见的酸和碱（第三课时）自主学习、课前诊断一、温故探新（1）浓硫酸有较强的____性，所以实验室中常用它做______剂。（2）稀释浓硫酸时，一定要将_______沿着器壁慢慢地注入____里，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是：_________；使用的仪器：_____。（3）用化学方程式说明盐酸(或硫酸)除铁锈的原理______________。（3）举出生活中防止铁生锈的两种方法。二、设问导读学生阅读P55-56，完成下表：内容观察氢氧化钠的颜色状态将氢氧化钠放在表面皿中观察将氢氧化钠放在试管，加适量水，并用手触摸管壁现象___________________分析启示氢氧化钠要________保存。[问题1]氢氧化钠有哪些物理性质？1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它有___、______、_______的俗名，使用时要特别小心；万一溅到皮肤或衣服上要立即用大量的_____冲洗，再涂上_____酸溶液。2、氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的___剂；3、____色的氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时___________。[问题2]氢氧化钙有哪些物理性质？氢氧化钙俗名为、。氢氧化钙溶于水，溶解度随温度升高而。氢氧化钙的制取方法为。内容现象化学方程式观察氢氧化钙的颜色状态______在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量的水_____________氢氧化钙有性。[问题3]氢氧化钠、氢氧化钙有哪些化学性质？内容现象方程式碱与指示剂反应紫色石蕊试液变__，无色酚酞试液___________氢氧化钙与CO2反应_________Ca(OH)2+CO2氢氧化钠与CO2反应_________NaOH+CO2__启示NaOH和Ca(OH)2密封保存的原因__________探究结论：碱能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变__，无色酚酞试液____；（2）碱能与非金属氧化物反应；注意：⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。思考：①氢氧化钙变质的原因是什么？②如何检验氢氧化钙变质？[问题4]氢氧化钠、氢氧化钙有哪些用途？1、NaOH的用途：生活：可用来去除_______；如炉具清洁剂。工业：化工原料。如____________；实验室：做某些气体的____剂.2、Ca(OH)2的用途：农业：常用于改良_______土壤；建筑：____________________；工业：与碳酸钠反应制取_______；实验室：鉴别____气体。自学检测1．下列物质俗名与化学式不一致（）A.生石灰CaOB．烧碱Na2CO3C．消石灰Ca(OH)2D．苛性钠NaOH2．Ca(OH)2、NaOH均应密封保存的原因是（）A．不稳定B．与H2O反应C．与CO2反应D．易潮解3．实验室常用NaOH作某些气体的干燥剂，这是利用了NaOH的（）A．有腐蚀性B.易潮解C．与CO2反应D.有碱性四、自我诊断上课时要重点观察实验的什么现象？和同学合作交流什么？互动学习、问题解决导入新课交流展示学用结合、提高能力一．巩固训练1．下列操作正确鉴别Ca(OH)2、NaOH的方法是（）A．用紫色石蕊试液B．用无色酚酞试液C．通人CO2气体D．滴入稀盐酸2．下列各变化属于物理变化的是（）A.用NaOH除去油污B.用于Ca(OH)2改良酸性土壤C.氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解D.敞口于空气中的石灰水变浑浊3．久置于空气中的澄清的石灰水会变浑浊，其原因是（）A．石灰水与CO2反应B．石灰水与H2O反应C．石灰水与O2反应D．石灰水与O2和CO2同时反应4.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤二、拓展探究5.（2015•茂名）归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变．（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存；（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”或“碱”或“盐”）（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含