试题-全国-2018_九年级化学下册 天天练 第24课时 金属的化学性质试题 （新版）新人教版.doc

1金属的化学性质1、重点:（1）金属与氧气的反应；（2）对置换反应的理解；（3）金属与盐酸、稀硫酸、化合物溶液反应；（4）金属活动性顺序。2、难点:（1）金属的化学反应；（2）对金属活动性顺序的初步探究。（3）金属活动性顺序的应用。1.中考考查内容：考点课标要求知识与技能目标知道认识理解金属活动性顺序能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并解释日常生活中的一些现象√金属的化学性质了解金属的化学性质√置换反应√2.金属与氧气的反应（1）大多数金属都能和氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同。金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中）2Mg＋O2=2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2=2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）在氧气中点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中铜表面生成一层绿色物质铜绿，主要成分是碱式碳酸铜Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。条件分三种：①常温下；②加热；③高温。条件越容易，说明金属活动性越强。3.金属和酸的反应：（1）有关的化学方程式：金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。（2）镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，反应之后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不同。铜与盐酸或稀硫酸不反应，即镁、锌、铁的金属活动性都比铜强。4.置换反应一种金属和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应的例子包括活泼金属从盐酸中置换出氢气的反应和氢气还原氧化铜的反应等。5.金属与金属化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag；2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应；2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。把铁钉放到硫酸铜溶液中，铁钉上会有红色的铜生成，这说明铁比铜活泼。铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。有关反应的化学方程式：除此之外，铜可以和硝酸银溶液反应，锌可以和硫酸亚铁溶液反应。我们可以总结出规律：活动性强的金属能把活动性较弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。6.金属活动性顺序（1）常见金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从左向右，金属活动性由强逐渐减弱记忆的时候分成三段：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金