试题-全国-2020_2020九年级化学下册 疑难知识点01 金属和金属材料难点突破（含解析）（新版）新人教版.doc

第八单元金属与金属材料难点突破考点一：金属活动性顺序1．有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象;再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙.D．丙>甲>乙【答案】A【解析】有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象，说明甲、丙的活动性比铜的强，乙的活动性比铜的弱，即甲丙的活动性都比乙的强；再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，说明甲的活动性比丙的强，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是：甲>丙>乙。故选A。考点二：金属与酸反应（等量金属与足量酸的反应、足量金属与等量酸的反应）2．有元素化合价为+2价的A、B两种金属．取等质量的大小形状相同的A、B与足量盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，从图示说明的函数关系，可以得出的正确结论是（）A．与酸反应速率：A＜B，相对原子质量A＜BB．与酸反应速率：A＜B，相对原子质量A＞BC．与酸反应速率：A＞B，相对原子质量A＞BD．与酸反应速率：A＞B，相对原子质量A＜B【答案】C【解析】金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B；金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的。A、由图中信息可知，与酸反应速率：A＞B，相对原子质量A＞B，该选项说法不正确；B、由图中信息可知，与酸反应速率：A＞B，相对原子质量A＞B，该选项说法不正确；C、由图中信息可知，由图中信息可知，与酸反应速率：A＞B，相对原子质量A＞B，该选项说法正确；D、由图中信息可知，与酸反应速率：A＞B，相对原子质量A＞B，该选项说法不正确．故选：C．3．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是()A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸【答案】C【解析】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。考点三：金属与盐溶液的置换4．将一定量的铁粉投入到Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌。⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量以上说法正确的是（）A．②③⑥B．②④⑤C．①③⑤D．①④⑥【答案】D【解析】①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；故①正确。②锌比铁活泼，滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；故②正确。③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，说明铁过量，滤渣中一定有铁，银和铜；故③错误。④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；故④正确。⑤若滤渣中有三种金属单质，说明铁过量，则滤液中的溶质不只有硝酸锌，还有硝酸亚铁。故⑤错误。⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量，一个铁置换出一个铜，两个银。故⑥正确。以上说法正确的是D.①④⑥。考点四：金属与酸的计算5．现有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3gH2，则此合金样品可能是（）A．Fe﹣Ag合金B．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Zn合金【答案】C【解析】A、5.6gFe﹣Ag合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故A不符合题意；B、5.6gFe﹣Cu合金与足量的稀硫酸