试题-全国-2009_九年级化学溶液1～3节天津版知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学溶液1～3节天津版【同步教育信息】一.本周教学内容溶液§1～§3二.重点、难点1.溶液的概念及组成2.饱和溶液与不饱和溶液3.溶解度的概念及其影响因素三.知识要点1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）特征：溶液是均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液和溶液的比较：悬浊液乳浊液溶液类别混合物混合物混合物宏观特征放置有沉淀，不均一，不稳定放置分层，不均一，不稳定均一，稳定被分散物质的状态固态液态固、液、气分散在水里的微粒固体小颗粒（分子集合体）液体小珠滴（分子集合体）分子或离子实例泥水、通入少量CO2的澄清石灰水油水糖水、食盐水（3）溶液的组成：溶质：被溶解的物质。可以为固态、液态或气态。溶液溶剂：能溶解其它物质的物质。多为水。m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)2.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液——还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注：①要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。②要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液特殊规律（适用于）：饱和溶液不饱和溶液3.溶液“浓、稀”与饱和、不饱和的关系（1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。（2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。（3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。4.溶解度（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解此定义要抓住五个要点：①在一定温度下②在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。③饱和状态④在这种溶剂里⑤所溶解的质量（2）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。（3）溶解性和溶解度的关系物质溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g(20℃)>101~100.01~1<0.01（4）气体溶解度——该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。5.溶解度曲线的应用【典型例题】[例1]下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体就是溶液B.溶液是均一、稳定的纯净物C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液都是无色透明的液体解析：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。所以C正确；A错在均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、无水酒精等；B错在纯净物；D错在溶液不一定是无色透明的，如CuSO4溶液呈蓝色。答案：C[例2]将下列溶液中溶质的名称填在短线上。稀盐酸a；锌和稀硫酸充分反应后的溶液b；食盐水c；生石灰溶于水过滤后得到澄清溶液d；医用酒精e；碘酒f；二氧化碳通入蒸馏水g。解析：本题在解答前，要明确认识溶质、溶剂、溶液的概念，对溶质的判断原则如下：（1）溶质可以是固体、液体和气体。（2）因体与液体相互溶解时，固体是溶质。（3）液体与液体相互溶解时，量少的为溶质。但酒精与水混合时，无论酒精的多少，酒精是溶质。（4）不指明溶剂时，水为溶剂。（5）两种物质相互反应时，所得溶液中新生成的物质是溶质。a.盐酸的名称是氢氯酸，它是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体与水溶解的体积比为500:1，所得溶液是ρ=1.19g/cm3，w=38%的浓盐酸，因此，盐酸中溶质为氯化氢气体。b.锌和稀硫酸充分反应后，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，原稀硫酸中的水成为硫酸锌溶液的溶剂，溶质为硫酸锌。c.食盐水为氯化钠固体的水溶体，溶质为氯化钠。d.生石灰溶于水发生了化学反应：CaO+H2O＝Ca(OH)2，过