试题-全国-2011_中考化学 第二讲 微粒构成物质练习 人教新课标版.rar

1微粒构成物质[课前预习]1．物质是由_____、______、______等粒子构成的。2．（上70）原子是_______________中的最小粒子，原子由居于原子中心的带____电的_________和核外带____电的_______构成的。原子核由_______和_______两种粒子构成的。跟质子、中子的质量相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在___________上。原子中：在核外电子数、质子数、核电荷数、相对原子质量、中子数中，____________=____________=____________。相对原子质量=____________+____________。3．（上71）相对原子质量是以____________为标准，其他____________跟它相比较所得到的比。4．（上78）核外电子是______排布的。如图，某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子，在化学反应中，这种原子容易______电子。5．（上79）带电荷的______（或原子团）叫做离子。带正电的叫______离子，带负电的叫______离子。6．（上73）元素是________________________的总称；____________决定元素种类。不同元素的本质区别是__________________。元素种类在化学变化中____________。7．（上73）地壳中含量最多的非金属元素是______；含量最多的金属元素是______；人体中含量最多的元素是______；海水中含量最多的元素是______；海水中含量最多的金属元素是_____。8．（上78）元素性质与原子核外电子的关系：元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素非金属元素金属元素由上表可以看出，元素的化学性质与原子的____________关系非常密切。9．（上76）1869年，____________发现了元素周期律和元素周期表。科学家们根据____________，把100多种元素科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。每周期开头的是______元素（第一周期除外），靠近尾部的是______元素，结尾的是______元素。10原子分子氧气、水等离子结合结合结合聚集分解得到或失去电子具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成不同种元素组成．物质与其构成粒子之间的关系：[课堂讨论]1．分子和原子的关系分子原子区别相同点联系2．原子和离子之间的关系原子离子阳离子阴离子区别核电荷数___核外电子数核电荷数___核外电子数核电荷数___核外电子数电中性带____电荷带____电荷联系金属原子阳离子；非金属原子阴离子3．元素和原子的关系：元素原子区别是_____概念，只讲_____，不讲_____是_____粒子，既讲_____，也讲_______适用范围表示物质的_____：元素组成物质。表示物质的_____构成：原子可构成分子，也可直接构成物质。联系元素是____________________的总称；原子的_________决定元素的种类[典型例题]例1．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：(1)第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是。(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因。(3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。钠原子核内有11个质子，原子核外有电子钠原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为(4)探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因。[反馈练习]1．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）2．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为2391H3Li9F11Na16S17Cl3．现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：右图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。上表中硫元素的每个原子需要得到个电子形成