试题-全国-2014_2014新学期中考化学考点细致单元复习 九下 常见的酸（考点汇聚通用，含2013试题及详细解析+名师押题） 新人教版.rar

-4-常见的酸(30分钟40分)一、选择题(本大题包括7个小题,每小题3分,共21分)1.(2013·广东中考)化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是()2.苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性,他选择了下列物质,其中不能达到目的的是()A.铜B.铁锈C.锌粒D.紫色石蕊溶液3.进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,错误的是()A.滴入紫色石蕊溶液,溶液颜色变红,则该溶液显酸性B.滴入无色酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性C.加入镁粉有气泡产生,则该溶液显酸性D.加入石灰石,有气泡产生,则该溶液显酸性4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是()A.紫色B.蓝色C.红色D.无色5.下列是某同学设计的制取Fe2(SO4)3溶液的四种方案,从反应原理和产物纯度两个角度考虑,最佳方案是()A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的铁粉与硫酸铜溶液反应,过滤C.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤D.过量的稀硫酸与Fe2O3反应,过滤6.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉,无现象。下列判断正确的是()A.滤渣中一定不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物C.滤液中含有FeCl2和盐酸D.滤液中含有FeCl2和CuCl27.(2013·扬州模拟)按如图所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置,搁置一段时间后,观察所产生的现象,下列有关叙述正确的是()A.Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升B.Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降C.Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降D.Ⅰ装置中左边液面上升,右边液面下降,Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升二、非选择题(本大题包括3个小题,共19分)8.(6分)“果导片”是一种常用缓泻剂,主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酸碱指示剂的替代品,他将“果导片”研成粉末放入酒精中,搅拌、静置,取上层清液滴入白醋和食盐水中,看到,滴入澄清石灰水中发现,确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时,可观察到的现象。该反应的化学方程式为。9.(6分)(2013·济宁中考)某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现:(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为,待铁锈消失后又看到现象。(2)课后清洗仪器时,一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色,表明此时的溶液已变为溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的,该反应的化学方程式为。10.(7分)某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表。实验次数123加入锌粒的质量(g)4812充分反应后剩余物质的总质量(g)103.9107.8111.8请回答下列问题:(1)第次实验,锌粒与稀硫酸恰好完全反应。(2)计算该稀硫酸样品的溶质质量分数(写出计算过程)。答案解析1.【解析】选A。本题考查常见标识的意义。浓硫酸具有很强的腐蚀性,故选A。2.【解析】选A。铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面,不能与酸发生反应。3.【解析】选B。酚酞溶液在酸性和中性溶液中均为无色,故不能判断该溶液一定是酸性溶液。4.【解析】选A。本题主要考查酸、碱与指示剂的作用。A是酸与石蕊两圆相交处,表示石蕊遇酸作用时呈现的颜色是红色,A不正确;B是碱与石蕊两圆相交处,表示石蕊遇碱作用时呈现的颜色是蓝色,B正确;C是碱与酚酞两圆相交处,表示酚酞遇碱作用时呈现的颜色是红色,C正确;D是酸与酚酞两圆相交处,表示酚酞遇酸作用时呈现的颜色是无色,D正确。5.【解析】选C。铁粉与稀硫酸或硫酸铜反应都生成硫酸亚铁(FeSO4),A、B都不正确;为了得到比较纯净的Fe2(SO4)3溶液,应用过量的Fe2O3与稀硫酸反应,使溶液中的硫酸完全反应,然后过滤除去剩余的Fe2O3,就得到纯净的Fe2(SO4)3溶液。6.【解析】选B。铁粉和CuO分别与盐酸反应生成FeCl2和CuCl2,滤液中加入铁粉无现象,说明滤液中一定无剩余盐酸和CuCl2,否则会有气泡和红色物质产生,说明生成的CuCl2又被铁粉全部置换生成铜,故滤渣中一定有铜。铁粉若过量,滤渣中还会有铁。选项B符合题意。7.【解析】选D。Ⅰ中铁丝在水和氧气的条件下生锈,使得左边的压强减小液面会上升,右边液面下降;Ⅱ中浓盐酸具有挥发性