试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 化学实验方案设计与评价8（无答案） 新人教版.doc

5化学实验方案设计与评价8小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3．[提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、、共同作用的结果．[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示．（1）实验较长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）．（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为．（3）D试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为、；从D试管的实验中，获得的结论是．[评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）．Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法．（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入植物油，目的是．（3）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是．方法二：用下图装置来制备．（1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4；（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．写出夹紧止水夹后Ⅱ中生成沉淀的反应方程式．化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．（1）为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：a．可称量反应前后物质总质量的减小量．b．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的______（选填“增大”或“减小”）量．c．选用右图______装置可测量产生的CO2的______，再利用此时CO2的______，可计算CO2的质量．图中瓶内水面上油层的作用是______．（2）下表是五组学生按方案a所测得的数据．小组取用石灰石样品质量测得CO2的质量碳酸钙的质量分数①1.0g0.90g204%②2.0g0.80g91%③2.5g1.0g93%④3.0g1.2g92%⑤4.0g1.5g85.7%根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为______；在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因______，碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有______4、某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是______．甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．Ⅱ、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：（相关相对原子质量：C：12O：16Na：23）称量质量质量（g）NaOH和Na2CO3的混合物9.30锥形瓶+稀盐酸质量（过量）141.20锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）148.50锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）148.30锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）148.30则混合物中Na2CO3的质量分数为______．5、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．