试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 混合物的分离方法28（无答案） 新人教版.doc

1混合物的分离方法28请根据下列装置，回答问题：（1）写出标号①②的仪器名称：①，②．（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是（填序号，下同），可选用装置能收集到较纯净的H2．（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为、此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：；若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是、判断CO2已收集满的方法是．（4）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是；反应过程中氧原子的利用率是．（5）高锰酸钾完全分解后，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）、正确操作的先后顺序是（填写选项序号）a、烘干；b、溶解；c、过滤；d、洗涤（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是、（7）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是．2、某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如下图，请你帮助他完成相关内容．制取[发生与收集]气体所需药品装置连接顺序反应的化学方程式氧气高锰酸钾____________K2MnO4+MnO2+O2↑Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．（1）请写出步骤②和③的化学方程式．②：；③：．（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液．Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X最适宜选用．（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．（3）E装置的作用是．（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为（结果保留一位小数）．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：试回答下列问题：（1）B物质（填化学式）______．（2）用上述实验方法分离得到的NaCl会含有杂质．欲使最后所得NaCl固体不含杂质，应采取的除去杂质的措施是______．（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是______．根据下列装置图回答问题：（1）写出标号仪器的名称：①______，②______，③______．（2）若实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，则该反应的符号表达式为______K2MnO4+MnO2+O2↑根据如图所示水、氧气和二氧化碳的性质实验，请回答以下问题．（1）A装置中发生反应的文字方程式：．用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是．该实验证明水是由组成的．（2）分离泥沙和食盐的操作步骤为：溶解、、蒸发；蒸发时玻璃棒的作用是．．（填序号）A、引流B、搅拌C、加速溶解速率（3）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶C中一段时间，观察到纸花变，发生该现象的化学原理是（写出文字表达式）．根据下列实验装置图回答问题：（1）请填写标号仪器的名称：a．______，b．______．（2）检验装置B的气密性的方法是______．（3）从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是______、过滤、洗涤、干燥．若用右图装置收