试题-广东-2012_广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中基本计算（C组） 人教新课标版.rar

1用心爱心专心"广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料初中基本计算（C组）人教新课标版"FBF3NF3OF2．元素X分别和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，其摩尔质量为54、68、71g/mol（未按序排）。确定X为；分子式分别为、、。（1）39g（2）41g．将59g铁粉和氢氧化铝固体的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中，只发生如下反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。经过滤后，滤纸上有20g粉末。计算：（1）混合物中有Al(OH)3g；（2）滤液中含有NaAlO2。（1）w＞3m/8（2）0＜w≤3m/8（3）3mn/81≤n≤2．已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p1。（1）如果p0＜p1，则焦炭质量w应满足的关系式是。（2）如果p0＝p1，则w应满足的关系式是。（3）如果p1是p0的n倍，则w是g，n的取值范围是。(b－a)/48．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）bg。求反应过程生成H2多少克。减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收．测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I－人血清白蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×10－6Ci（居里，一种放射性强度的单位），快速注入静脉中，10分钟时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10－6Ci（10分钟内碘放射性的强度改变可忽略不计）。人的血液循环量为__________L。又知碘是甲状腺的主要成分，健康成人每天适宜摄入量为100μg～200μg（1μg为1×10－6g）。为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连续五天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/(5mL·d)，原应是______________________________________。10.6g．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32―、HCO3―全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色沉淀29.0g。则原混合物中Na2CO3的质量是多少？16.5g．钠和水反应的化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g水中，完全反应后放出气体0.04g，问所得溶液需用多少克10%的盐酸才能完全中和？35.5%．工业上常用漂白粉［Ca(ClO)2·CaCl2］与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的质量分数（x%）来表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验：称取2g该漂白粉样品，加水溶解配成250mL溶液。从中取出25mL该溶液倒入一只烧杯中，在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成的I2恰好被31.6g质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液消耗完。有关反应式为：Cl2＋2KI＝2KCl＋I22Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI试计算该漂白粉的x%。MgCl2·6H2O．结晶水合物X的化学式为MAy·zH2O，式中M为核电荷不超过20的金属元素。取X2.03g与足量的SOCl2（亚硫酸氯）作用，SOCl2能与X的结晶水强烈反应，反应式如下：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl↑气态产物带出来的少量SOCl2要用冷冻法除去。剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀。另取X0.609g溶于水，与硝酸银溶液反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%。根据上述实验事实，试通过推导计算结晶水合物的化学式。H2的体积分数为47.7%，CH4的体积分数为13.3%。．某管道煤气的主要成分是CO、H2和CH4等，其体积分数如下表：H2COCH4其它？15%？24%在充分燃烧时，H2、CO和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%。有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min（min代表分钟，下同），煤气的消耗量为60L/min，在使用过程中损失的能量占30%。已知这三种气体在12℃时的燃烧热值如下表：H2COCH412.