学案-全国-2017_九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（1）学案 （新版）新人教版.doc

3课题2原子的结构（1）●学习目标1．认识原子是由质子、中子和电子构成的。2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。3．知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义。4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。●学习重、难点1.原子的构成及原子核外电子的排布规律。2.构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。●【自主学习】阅读课本，完成相关内容。1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？2.原子是居于原子中心的与构成的。原子核是由和构成。每个质子带，每个电子带，中子。3.原子为何不显电性？4.在原子中，核电荷数＝＝。5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量，离核越远，电子能量。离核最近的电子层为，次之为，依次类推为，离核最远的也叫。其电子数不超过个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。6.稀有气体的原子最外层有个电子（氦为2个电子），化学性质，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；非金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；都趋于达到相对稳定的结构。【合作探究】一、原子的构成1．原子能否再分呢？2.分析P53表3－1，你发现了什么规律？（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？（3）不同原子之间的有哪些区别？3.观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？二、原子核外电子的排布1．请回答下列问题：（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）2．请指出下面原子结构示意图各部分的意义？3．请观察下列常见原子的结构示意图（P54图3-12部分原子结构示意图），分析：（1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？（2）原子的相对稳定结构指的是？●诊断练习1．下列叙述中错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥2．下列关于原子核的叙述中，正确的是()①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）A．金原子是实心球体，紧密结合排列B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C．金原子核带负电荷D．金原子质量与氦核质量相当4．下列粒子中带正电荷的是。(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子5．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：（1）能直接构成空气成分的是，（2）保持氧气化学性质的是，（3）化学变化中的最小微粒是，（4）会在电压下定向移动的微粒，（5）质量最小的是，（6）在同一分子中数目一定相等的是。6．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是，能证明原子核可以再分的实验事实是。●学习感悟参考答案1B2B3B4．②④。5．（1）分子、原子，（2）分子，（3）原子，（4）质子、电子，（5）电子，（6）质子和电子。6．汤姆生发现了电子，现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变）