氧化还原反应高三一轮复习公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

一个物质被氧化，同时另一个物质被还原反应叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。氧化还原反应相关概念(1)氧化反应：电子(化合价)反应。(2)还原反应：电子(化合价)反应。(3)氧化剂(被)：电子物质(所含元素化合价物质)。升失氧，降得还；若说剂，两相反。得到判断下列哪些反应是氧化还原反应？阐明理由？1．Na2O+H2O=2NaOH2．2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．IBr+H2O=HBr+HIO4.NaH+NH3=NaNH2+H2↑氧化还原反应与四种基本类型关系：用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子物质量比.1、依据金属、非金属活动性顺序表金属：非金属：金属性越强，单质还原性越强，相应阳离子氧化性越弱非金属性越强，单质氧化性越强，相应阴离子还原性越弱3、依据元素化合价氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物5、反应条件对氧化还原反应影响:1.浓度：可能造成反应能否进行或产物不同2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O普通含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.总结:①在酸性介质中反应，生成物中能够有H+、H2O，但不能有OH-②在碱性介质中反应，生成物中无H+；③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH-，生成物方面能够有H+或OH–6、依据反应难易程度2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4HCl＋O22H2O＋2Cl2由上述反应条件不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2>O2。7、依据产物稳定性8、依据电化学原理常见主要氧化剂、还原剂指明氧化剂、还原剂、转移电子物质量比.三、氧化还原反应基本规律【重点突破】【例题1】在下列各组物质中，只有还原性是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S【重点突破】【重点突破】归中定律【实际应用】分析判断氧化还原反应中物质改变以及推测改变产物。【重点突破】【例题4】（已知还原性：I->Fe2+>Br->Cl-）将少许氯气通入FeBr2离子方程式为：将少许氯气通入FeI2离子方程式为：【重点突破】【例题5】用0.1mol/LSO32-溶液30mL，正好将2×10-3molXO4-还原，则元素X在还原产物中化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+4计算办法——得失电子守恒法解题普通环节为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子个数）（3）依据题中物质物质量和得失电子守恒列出等式。n（氧化剂）×变价原子个数×化合价改变值（高价-低价）=n（还原剂）×变价原子个数×化合价改变值（高价—低价）。CDB配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3[课堂练习]配平下列反应方程式：[例题分析]配平下列反应方程式：Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2OMnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2OCl2+KOH（浓）----H2O+KCl+KClO3【例】配平下列氧化还原反应方程式：[课堂练习]配平下列反应方程式：[课堂练习]配平下列反应方程配平氧化还原反应方程式小结：（2）缺项配平：Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O【训练】将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)2配平后，离子方程式中H2O化学计量数是()A．2B．3C．6D．8+51.在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应中，下列叙述正确是（）（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A.①②④B.③④⑤C.①②③⑤D.④3.在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中，被氧化氮元素与被还原氮元素质量比为（）A、1：1B、5：3C、3：5D、5：45.在稀硫酸酸化H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是由于反应生成CrO5溶于乙醚所致。CrO5结构如：，上述反应离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上试验事实分析正确是()