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2022《化学反应中的质量变化》化学教案《化学反应中的质量改变》化学教案质量守恒定律是一个普遍规律，应用于一切化学反应，但在许多状况下，我们所看到的现象却不是这样，这就须要我们分析一下出现不守恒现象的缘由。一、质量增多了以下是《化学反应中的质量改变》化学教案，欢迎阅览！一、教学目标1、理解质量守恒定律的缘由，在理解守恒定律的基础上能说明一些简洁的试验事实并能推想物质的组成。2、初步学会应用试验的方法来定量探讨问题和分析问题的实力。3、通过本课的学习，逐步树立信任科学、敬重科学的思想，逐步培育由感性到理性；由个别到一般的探讨问题的科学方法。二、教学重难点理解质量守恒定律的含义。学生通过试验探究得出结论，理解守恒的缘由，从而达到从定量的角度理解化学反应。三、教学过程环节一：导入新课“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭”。赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？莫非在化学改变中隐藏着什么隐私吗？我们今日一起揭开这个奇妙。环节二：新课教学1、质量守恒定律的探究化学反应的特征是生成了其他物质，例如：碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么关系呢？若要解答这个问题就要从定量的角度探讨化学反应。若反应物与生成物之间的质量有改变，则可能有几种状况？学生探讨得出有如下三种状况：①参与反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和②参与反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和③参与反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。方案二：碳酸钙与稀盐酸的反应前后质量的测定。这两个试验中，试验步骤分别是什么？应当留意什么问题？试验一：（1）在锥形瓶中放适量硫酸铜溶液塞好瓶塞，将胶头滴管内挤入少量氢氧化钠溶液，并插入到瓶塞内，放在天平上称重m1。（2）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液内，视察现象待不反应时，称量记录m2。比较前后质量大小。试验二：（1）在锥形瓶中放少量的石灰石塞好瓶塞，注射器内注入少量稀盐酸，并插入到瓶塞内，放在天平上称重m1。（2）将稀盐酸注入锥形瓶内，视察现象，待不反应时，称量记录m2。比较前后质量大小。应当留意的问题：（1）装置气密性良好；（2）用注射器滴加可限制速度，防止反应速度过快。考虑的很全面。现在起先试验吧，留意操作规范。试验一中现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。结论：参与反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。试验二中现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液渐渐变浑浊，天平仍旧保持平衡状态。结论：化学反应前后质量总量没有发生变更。多媒体展示波义耳和拉瓦锡的定量试验，波义耳的试验是在一个敞口的容器中加热金属，反应后容器中物质的质量增加，拉瓦锡则是在密闭容器中探讨氧化汞的分解试验，得出参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。后来人们用很精确的仪器做了大量的试验，得出拉瓦锡的试验结论是正确的。反应物总质量=生成物总质量。2、质量守恒的缘由碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么关系呢？薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量为什么增大？铁钉生锈后质量为什么增大？（1）碳和氧气的`质量=二氧化碳的质量。（2）铜和氧气反应生成氧化铜，参加反应的氧气看不到，所以认为质量增加了。（3）铁与氧气反应生成铁锈，参加的氧气看不到，因此认为质量增加了。是全部的反应物的质量总和=全部的生成物的质量总和。为什么反应前后质量不变呢？展示有关镁和氧气反应生成氧化镁的“化学改变中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。环节三：巩固提高猜想现有化学反应A+B=C+D，A为液体，B、C为固体，D为气体，若反应在放开的烧杯中，充分反应，称量的质量会得到什么结果？生活中我们见到的化学反应，都符合质量守恒吗？（全部的化学反应都遵循质量守恒定律。）环节四：小结作业小结：师生总结本节课的质量守恒定律的内容与本质。作业：课后探讨在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相冲突？四、板书设计本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！