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关于初三化学知识点总结有哪些酸及其性质酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(6)跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O酸碱中和反应溶液中酸碱度的表示——pH(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。(2)pH的范围通常是0-14之间(3)pH与溶液酸碱性的关系：pH=7，溶液呈中性PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。PH注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。③pH测得的数字是正数。④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。初三化学知识点盐化学肥料一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有机物)46.7%b、NH4+的检验试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)中过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用化学知识点总结1.导言：介绍一下化学这门学科2.变化：①物理：只是形状，状态的改变②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热(完成习题P11，P27习题1，7)①②本质区别：是否有新物质生成①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等②化学：发生化学变化时才变现出来的性质4.实验操作，药剂和仪器使用注意点(1)三不原则：①不用嘴尝②不用手拿③不用鼻子闻(招手入鼻法)节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL(2)药品的取用a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落(3)仪器使用a.滴管：吸取或转移