初中化学大总结.docx

初中化学大总结一、核外电子排布的初步知识1.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，原子的质量主要集中在原子核上。2.构成原子的三种粒子是质子(带正电)、中子(不带电)、电子(带负电)，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。3.核外电子的排布规律(1)在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动;能量高的，通常在离核远的区域运动。即核外电子由里到外分层排布，各电子层由里到外分别叫K层、L层、M层、N层。。。。。(2)每一电子层上最多容纳的电子数为2n2(n为电子层的序数)。(3)最外层电子数不能超过8个(K层不超过2个)，次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。4.熟练掌握1—18号元素的原子及常见离子的结构示意图的书写。5.明确：决定元素种类的是核电荷数(或质子数)，决定元素化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素。思考题：判断O、Na+、H2O、NH4+、OH-的质子数和电子数分别是多少。二、物质的组成和分类1.物质的组成从宏观上讲，物质是由元素组成的，元素的存在形态有两种--单质和化合物;从微观上讲，物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，其中原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。2.化合价和原子团(1)化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价是元素在形成化合物时表现出的性质。(2)掌握常见元素的化合价和原子团明确：1)单质中元素的化合价为零;2)化合物中正、负化合价代数和为零;3)在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价;4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价;5)遇到不太熟悉的物质时(如K2MnO4)，首先判断比较熟悉的元素的化合价(K+1,O-2)，再根据化合物中正、负化合价代数和为零,判断其它元素的化合价(Mn+6);6)熟悉一些常见的变价元素如C、N、O、P、S、Cl、Fe、Cu的化合价(如O有-1、-2，其中-2常见);7)熟悉初中化学中常见的原子团，如SO42-、NO3-、NH4+、CO32-、HCO3-、OH-等。附：常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。说明：这部分内容与高中所学的氧化还原反应及从化合价角度预测物质的化学性质等有直接的关系，务必重视。3.物质的分类根据物质分类依据的不同，物质的分类方法有很多。初中主要是根据物质的组成进行分类。物质可分为纯净物和混合物(如空气、溶液、浊液、煤、石油等)，而纯净物可分为单质和化合物，化合物可分为无机化合物和有机化合物(初中简单了解)，而无机化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。明确：(1)纯净物和混合物的划分依据是看有几种组成成分，由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物(如金刚石和石墨);(2)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物;氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2、SiO2等)、碱性氧化物(CaO、CuO、Fe2O3等)和两性氧化物(如Al2O3)等;(3)按电离出的H+的个数，酸可分为一元酸(如盐酸、硝酸、醋酸)、二元酸(如碳酸、硫酸)、三元酸(如磷酸)等;按酸性强弱，可分为强酸(如盐酸、硝酸、硫酸)和弱酸(如碳酸、醋酸);按组成元素，可分为含氧酸(如硝酸、醋酸、硫酸)和无氧酸(如盐酸)等;(4)碱可分为强碱(如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和弱碱(如Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3.H2O);可溶性碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O)和难溶性碱(如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2);(5)盐可分为正盐(如NaCl、CaCO3、BaSO4、Na2CO3、CuSO4)、酸式盐(如NaHCO3、NaHSO4)、碱式盐(如Cu2(OH)2CO3)等。多识一点：酸式盐与正盐可相互转化：思考题：列举由H、O、C、Na四种元素组成的物质(单质、化合物)，并对其进行分类。三、物质的性质和变化1.物理性质和化学性质物理性质——物质不经化学变化就能表现出来的性质，如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、吸附性等。化学性质——物质在化学变化中才能表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、金属活动性、热稳定性、可燃性等。2.物理变化和化学变化化学变化和物理变化的根本区别是有没有新物质生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气