著名化学名著《现代农药化学》.docx

著名化学名著《现代农药化学》农药品种及其生产过程和安全使用的“绿色性”要求，已经形成21世纪农药研究的时代特征。新农药的研究已经进入开发超高活性及环境友好产品的“绿色生态化”时代。通过探讨农药与作用靶标间的相互作用来开展新农药创制的“生物合理的”农药分子设计策略正成为新的研究热点和主流，同时对已应用的农药品种生物化学基础的认识也在不断提高，这对于农药进入“绿色生态化”时代具有重要的意义。在这种新形势下，传统的以化学合成为主线介绍农药化学的专业书籍已远不能满足需要，亟需一本从新的角度来介绍农药基本内容的专业图书。《现代农药化学》首次以农药作用机制为“主线”，系统阐述了农药的发现、发展、结构与活性的关系、优化历程及其化学与生物学之间的相互关系，重点阐述了农药作用机理中靶位的分子生物学基础与作用原理等内容。该书全面地反映了当前国际国内新农药创制及应用的前沿进展，在推动我国农药创制科学技术提升，促进我国创新性的开展绿色、清洁、可持续发展的农药生产工艺升级换代，推动我国安全合理使用农药，尽量避免和延缓抗性和交互抗性的产生，提高现有农药的应用效率等方面发挥了重要的作用。具有首创性、科学易读性、权威性、指导性、启发实用性等特点。《现代农药化学》先后入选2013年国家科学技术学术著作出版资金资助项目、2013年首都出版发行联盟“三个一百”原创精品图书资助项目。中华优秀出版物奖前身为国家图书奖，与“五个一工程”奖、中国出版政府奖并列为中国出版界最高级别奖项，设图书奖、音像电子和游戏出版物奖、出版科研论文奖三个子项，旨在表彰和奖励相关领域优秀作品，每两年评选一次，其中图书奖100种。物质结构与性质知识汇总原子核外电子排布原理1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。【特别提示】(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。(3)构造原理中存在着能级交错现象。由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。第一能层(K)，只有s能级;第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量;第三能层(M)，有s、p、d三种能级。(5)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n-1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n-1)d放在ns前。(6)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]+价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。2.基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图。注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。3.基态、激发态及光谱示意图(1)电子的跃迁①基态→激发态当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。②激发态→基态激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。(2)原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。原子结构与元素性质1.原子结构与元素周期表(1)原子结构与元素周期表(2)每族元素的价层电子排布特点①主族②0族：He：1s2;其他ns2np6。③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n-1)d1～10ns1～2。(3)元素周期表的分区①根据核外电子排布a.分区b.各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点②根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。【特别提示】“