高考化学考点知识点总结大全.docx

高考化学考点知识点总结大全一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。(2)氧化性、还原性的相互比较。(3)氧化还原方程式的书写及配平。(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。(6)电化学中的氧化还原反应。二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。(2)电荷守恒中的多价态离子处理。七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。(4)利用等效平衡”观点来解题。九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的`电极位置。(2)能写出各电极的电极反应方程式。(3)了解常见离子的电化学放电顺序。(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。十、盐类的水解(1)盐类能发生水解的原因。(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。(5)物质间三角转化关系。十二、有机物的聚合及单体的推断(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应。十三、同分异构体的书写(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。十四、有机物的燃烧(1)能写出有机物燃烧的通式。(2)燃烧最可能获得的是C和H关系。十五、完成有机反应的化学方程式(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。十七、化学实验装置与基本操作(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。(2)常见气体的制备方法。(3)实验设计和实验评价。十八、化学计算(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。高考化学复习知识点1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。总方程式：