学案-全国-2015_2016九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质导学案 （新版）新人教版.doc

1第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质知识点1:常见金属与氧气的反应大多数金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,金属越活泼,越易与氧气反应,同等条件下反应越剧烈。常见金属在空气及氧气中的反应现象及化学方程式如表1所示:表1金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗;点燃时剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体2Mg+O22MgO铝常温下,铝表面变暗点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁加热变红,离火变冷点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜常温下,在潮湿的空气中生成绿色物质;加热生成黑色物质加热生成黑色物质2Cu+O22CuO1.铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性。2.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定,即使在高温时也不与氧气反应。拓展延伸根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度,可判断金属的活动性强弱。条件分三种:①常温、②加热(或点燃)、③高温。条件越容易说明金属活动性越强。【例】下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.铁在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3B.鉴别黄铜和金:2Cu+O22CuOC.镁在氧气中燃烧:Mg+O2MgO2D.铝在空气中形成致密的氧化膜:4Al+3O22Al2O3答案：B点拨：铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4而不是Fe2O3,故A错误;鉴别黄铜(Cu、Zn合金)和金时可在空气中加热,若是黄铜,则其中的铜会跟氧气反应而生成氧化铜,而金不与氧气反应,即可根据是否生成黑色固体加以判断,故B正确;镁在氧气中燃烧生成的氧化镁的化学式是MgO,故C错误;铝在空气中形成致密的氧化膜,是在常温条件下发生的反应,不需要写条件点燃,故D也错误。知识点2:金属与酸的反应实验设计1.实验目的:通过实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应剧烈程度。2.实验用品及器材:试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。3.实验步骤:(1)在试管里放入两小块镁,加入5mL稀盐酸,将燃着的小木条放在试管口,观察现象,并判断反应后生成了什么气体。(2)参照上述实验步骤,分别向放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断生成的是什么气体。(3)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验,并比较发生的现象。分析论证4.实验现象:观察到的现象及反应的化学方程式如表2所示。表2金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑铜无明显现象无明显现象——————5.实验结论:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应,反应后都生成氢气,但反应的剧烈程度不同;铜与盐酸和稀硫酸不反应,所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强。实验点拨1.铜等金属不能与盐酸(或稀硫酸)反应,说明该金属的活动性弱。2.有些金属虽然能与盐酸(或稀硫酸)反应,但不同金属反应的剧烈程度不同,可根据冒出气泡的快慢来判断金属活动性的强弱。3.铁与盐酸、稀硫酸反应时生成+2价铁的化合物,读作“亚铁”,如氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。它们的溶液均为浅绿色。【例】一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验:【实验步骤】①取A、B、C三支试管,分别加入2mL质量分数相同的盐酸;②分别加入足量的大小相等的镁、锌、铁块,并立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:。(2)气球膨胀速率最快的是。(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是。(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过