学案-全国-2015_九年级化学下册 第9单元 课题3 溶质的质量分数（第三课时）导学案（无答案） 新人教版.rar

1溶质的质量分数（第三课时）一、学习目标：1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算；2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。【课前预习】化学反应后m溶液=m总---------【情境导入】二、自主探究：知识点五：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例题：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。(1)生成氢气的质量。(2)这种硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后溶液中溶质的质量分数。分析：①与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?②反应后的溶液是溶液，其溶质是。③解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、和的质量。【小结】解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如氧化钙溶于水后，其溶质是。另外，考虑溶液的质量时，必须减去有关、以及未溶解固体的质量。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P45.5.6.1.若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求：(1)生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）(2)原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。(3)反应后溶液中溶质的质量分数。2.若32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：(1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？3.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。4.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测定过程中所得数据见下表：（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：(1)计算表中n的数值为；(2)样品中碳酸钙的质量分数。(3)求盐酸中溶质的质量分数。【中考直通车】5.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（保留一位小数）。6.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。D中溶液的溶质质量分数是_________________。7.小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。NaOHNaOH图12⑤④③②①⑴量取所需要的水应选择（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。⑵指出图中的一处操作错误：。⑶用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：。8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。(1)50℃时，甲物质的溶解度是。(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是。除了加浓硫酸外，还可以加物质，也会发生这样的变化。9.电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2