试题-全国-2016_九年级化学全册 7.doc

1几种重要的盐自我小测1．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意图如下：对该过程的认识中，正确的是()A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．③、④两步操作顺序可以颠倒C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为72．(2011·南京)下列物质中能用作钾肥的是()A．氯化钾B．尿素C．磷矿粉D．氨水3．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是()A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的4．我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾(KCl)、③硝酸铵(NH4NO3)、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。(1)以上化肥中属于钾肥的是_________(填序号)。(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮元素的质量分数为______________。硝酸铵溶于水可解离出和_________(写离子符号)，供植物吸收。(3)尿素因含有__________元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为_____________。5．海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是_____________________________________。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行______________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的、Ca2＋、Mg2＋等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是__________(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。如下所示是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________________。海水本身就是含有MgCl2的溶液。它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)海水“制碱”。如下所示是海水“制碱”的部分简单流程。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为__________________、__________________。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为_______________________________________________。6．某化学兴趣小组为丁测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨？参考答案1．BD解析：搅拌不能改变物质的溶解度，A错误；③、④两步操作顺序颠倒，对除杂质过程无影响，B正确；⑤操作中会得到硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等多种沉淀，C错误；因盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D正确。2．A解析：氯化钾中含有钾元素，可用作钾肥。3．A解析：草木灰显碱性，它与氯化铵混合能发生反应，放出氨气，从而降低肥效，故不合理。4．(1)②(2)35％(3)碳(或C)1︰1︰2︰4解析：(1)钾肥中含有钾元素，如氯化钾(KCl)；(2)NH4NO3中氮元素的质量分数为；(3)有机物中一定含有碳元素，物质中原子个数比就是化学式中右下角数字之比。5．(1)蒸馏法(2)蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)(3)Mg(OH)2MgCl2Mg＋Cl2↑后者是经过富集和分离后的