学案-河北-2018_河北省秦皇岛市青龙满族自治县九年级化学下册 9.doc

1学习目标1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数的简单计算；3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。重难点重点：1.学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2.能进行溶质质量分数的简单计算；难点：了解溶液加水稀释中各个量的变化，掌握溶质质量不变是溶液稀释计算的依据。使用说明本节是溶液第一课时内容。独立完成自主学习性问题，标出疑点，提前进行讨论或请教老师自主学习问题学法指导1、溶液的质量==+。2、溶液中溶质的质量分数是指与之比。3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变。4、现欲配制200g20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaClg，水g（2）需要的玻璃仪器有、、、。(3)配制溶液的步骤为、、、。(4)实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液。则溶质的量分数将。（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。（填“偏低”“偏高”或“不变”）1、自主阅读教材，完成自主学习问题2、用其他颜色的笔勾画出自己不能解决的问题自主学习总结：1、学到了什么？如何学到的？2、自已不能解决的问题？自已新发现的问题、方法、思路？溶质的质量分数在合作中提升学习兴趣在探索中追求知识的真谛合作探究性问题方法点拔活动一：[实验9-5]在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。【讨论】这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀得依据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123对有色溶液，根据颜色深浅可区分溶液浓与稀，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含多少溶质（即浓度），在实际应用中常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。一、溶质的质量分数1．定义：的质量与的质量之。定义公式：溶质的质量分数＝×100％＝×100％，即C%＝。【讨论】公式变形：(溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝。【讨论】上表[实验9-5]中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少，并把计算结果填在空栏中。例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解题过程】:练习1编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数11040220100320025%练习2配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？活动二：[实验9-6]按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做1g/cm3）溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液质量/g溶质质量分数104020100练习3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？2、溶质质量分数和溶解度的关系(饱和溶液)：C%＝例:20℃时,氯化钠的溶解度为36g,求20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。练习:40℃时,氯化钾的溶解度为40g,求40℃时氯化钾饱和溶液中的溶质与溶剂的质量比，溶质的质量分数为.注意观察实验现象，得出结论，并进行归纳总结小组实验，仔细观察实验现象并记录，讨论分析实验结论和出现差异的原因仔细观察教师的演示实验，要记好需要注意的事总结探究性学习总结：你通过什么方法掌握了哪些规律性知识？你说我讲快乐课堂你争我抢放飞梦想达标性问题反思建议通过本节课的学习，你掌握了哪些知识点？当堂检测1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A、加入一定量的硝酸钾B、升温到60℃C、加入一定的水D、恒温蒸发部分水3、20℃，硝酸钾的溶解度为30克，在此温度下，向50克水中加入20克硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（）A、40%B、30%C、28.6%D、23.1%4、农业上常用质量分数为20%的氯化钠溶液来选种，下列方法配制出该溶液的是（）A、4克氯化钠和16克水B、16克20%的氯化