试题-全国-2009_中考化学复习指导化学实验二浙教版.rar

用心爱心专心(浙教版化学)中考化学复习指导化学实验二一.本周教学内容：化学实验（2）二.重点、难点：1.了解物质的分离与提纯的基本方法并能灵活应用；2.掌握常见气体或离子的检验方法；3.掌握物质的鉴定、鉴别及推断的区别与联系。三.知识点回顾（三）物质的分离与提纯1.物理方法：（1）过滤法—液体与不溶性固体的分离（包括结晶析出的晶体与母液的分离）。（2）结晶法—可溶性固体从其溶液中分离出来的方法（常有蒸发结晶和降温结晶两种，可根据具体情况选用）。（3）蒸发法—溶质与溶剂的分离。（4）蒸馏法—根据两种互溶液体的沸点差进行的分离。（用蒸馏法同时可除去液体中混有的可溶性固体杂质）2.化学方法：主要有①加热法②沉淀法③置换法④转化法⑤汽化法用化学方法提纯物质时应注意以下几点：（1）不能引入新的杂质；（如NaCl中混有CaCl2，不能用K2CO3，而应该用Na2CO3）（2）使用的试剂一般只跟杂质起反应；（如KOH中混有K2CO3，应该用Ca(OH)2或Ba(OH)2,而不能使用盐酸或硫酸）（3）实验操作要简便易行；（如CO中混有少量CO2气体，可将混合气体分别通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶，便可得到纯净、干燥的CO气体。一般不采用将混合气体通过灼热的炭层，原因是：实验操作比较麻烦，而且反应不完全。）（4）应注意加入试剂的先后顺序以及试剂的用量—“适量”或“过量”。（5）若在除杂过程中被提纯的物质已转化为其他物质，则应采取措施使其转化为原物质并恢复到原来的状态。（如除去Fe2O3中混有的少量Cu）（四）物质的检验检验是利用物质某些物理或化学性质来鉴别物质的过程。在初中化学中，物质的检验通常包括鉴别、鉴定和推断。[知识要点]（1）常见气体（H2、O2、CO2、CO等）的检验。气体方法现象O2带火星的木条插入集气瓶口附近木条复燃CO2通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊H2点燃，先用干燥小烧杯罩在火焰上方，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方。干燥小烧杯内有水珠产生，而涂有澄清石灰水的小烧杯内石灰水不变浑浊。CO方法与检验H2相同干燥小烧杯内无水珠产生，而涂有澄清石灰水的小烧杯内石灰水变浑浊。（2）酸、碱、盐的溶解性规律既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色固体：AgCl和BaSO4，其它固体若难溶于水，一般均能溶于稀硝酸。（3）单质、酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律。（4）常见离子（Cu2+、Fe3+、H+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+、OH-、CO32-等）的检验。注意离子间的互检。如用H+可检验CO32-的存在，同样可用CO32-来检验H+的存在。其他如SO42-与Ba2+之间的互检，Cl-与Ag+之间的互检，Cu2+、Fe3+与OH-之间的互检等。（5）常见的重要物质的颜色。①黑色固体：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、木炭粉等。②蓝色固体或溶液：氢氧化铜沉淀、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)、含Cu2+的可溶性盐溶液等。③红色固体：Cu、Fe2O3。④黄色固体或溶液：硫粉、含Fe3+的可溶性盐溶液等。⑤红褐色固体：氢氧化铁沉淀。⑥白色固体：无水硫酸铜粉末、氯酸钾、氯化银、硫酸钡、碳酸钙等绝大多数固体物质。⑦紫黑色晶体：高锰酸钾晶体⑧绝大多数气体或溶液呈无色1.鉴别—利用不同物质的特性，用物理方法或化学方法把它们区别开来的操作。如：下列试剂不能区别NaOH、HCl、BaCl2三种溶液的是-------------------[]A．石蕊试液B.Na2CO3溶液C．CuSO4溶液D.AgNO3溶液2.鉴定—根据物质的某一特性，用化学方法确定是不是这种物质或是否含有某种成分。例如鉴定氯酸钾固体中是否含有氧元素和氯元素，可取少量固体，投入试管中并充分加热，产生一种能使带火星的木条复燃的气体，证明含有氧元素；再将反应后的剩余固体加水充分溶解，再加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，证明含有氯元素。3.推断——根据已经进行的检验步骤、实验现象等，运用物质的特性进行分析、推断，以确定被检物质是什么，或推断什么物质一定存在，什么物质肯定不存在，什么物质可能存在。如：某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1克样品溶解，得无色澄清溶液。再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克沉淀。由此可知，样品中除氯化钙外，还肯定含有，肯定不含有，可能含有。解析：溶于水后得到无色澄清溶液，说明原溶液中不含有Fe3+（含Fe3+的溶液呈黄色）和碳酸钠（碳酸钠与CaCl2不能共存）。则该样品中可能含有氯化镁、氯化钠中的一种或两种。CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)211128711.1xx