试题-全国-2006_初三自然科学几种重要的盐知识精讲 浙江版.rar

用心爱心专心119号编辑1初三自然科学几种重要的盐知识精讲【同步教育信息】一.本周教学内容：第4节几种重要的盐二.重点、难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性、盐的制取。［教学过程］（一）什么是盐盐酸和氢氧化钠反应生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，蒸发溶液，这两种离子就会结合并结晶析出晶体，也就是食盐晶体。盐是酸跟碱中和的产物。盐并不仅仅是食盐。见书本P22图1－25，几种常见的盐晶体：（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐。）绿柱石橄榄石锆石NaCl→Na＋＋Cl－CuSO4→Cu2＋＋SO42－Na2CO3→2Na＋＋CO32－像氯化钠、硫酸铜、碳酸钠这种由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。（二）几种盐的性质1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O。俗名：纯碱或苏打像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。常温下，晶体暴露在空气中易风化，失去结晶水而成为碳酸钠粉末（Na2CO3）。实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？——溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式2、碳酸钙――是一种难溶的盐，分子式为CaCO3几种常见的形式：汉白玉、大理石、石灰石（蛋壳、贝壳其主要成份为碳酸钙）用途：汉白玉是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2OCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？3、盐NaCl食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐；用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料，化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。制生理盐水（0.9%）——0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？——白色沉淀氯化钠与硝酸银反应NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？（1）酸＋盐→新盐＋新酸（2）碱＋盐→新碱＋新盐（3）盐＋盐→新盐＋新盐（4）)某些盐加热能分解：如CaCO3CaO＋CO2↑(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O（三）盐的制取：根据上述⑴⑵⑶三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。我们会发现两种盐反应生成两种新盐即复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。思考：中和反应是否是复分解反应？注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，复分解反应发生的条件是：条件：1、反应物都溶于水；2、生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P192）来判断了。我们可以自编溶解性口诀帮助记忆实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？——产生白色沉淀写出有关的反应方程式：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！思考：你能写出多少获得ZnCl2的途径？用化学方程式表示。阅读：P26侯氏制碱法（四）盐与化肥（chemicalfertilizer）思考1：什么是化肥？――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。思考2：化肥有哪些类型氮肥——化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥——化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥——化肥主要含有钾元素的称钾肥。复合肥——化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。读图：课本P27图1－30，连线题1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素制取：酸与氨气反应制得如：氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）铵盐的性质：实验：（1）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？(NH4)2SO4＋2Na