学案-全国-2019_2018学年八年级化学全册 第五单元 物质组成的表示 5.doc

1离子目标：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。2、了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律3、初步体会物质构成的奥秘，，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。树立“结构决定性质”，“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。重点：1.原子结构与元素化学性质的关系，2.核外电子排布的概念难点：同重点学法指导：认真阅读教材，结合导学案深入理解，注重挖掘图表的含义。知识链接：1、跟＿＿＿、＿＿＿一样，离子也是构成物质的一种粒子。2、在原子中，质子数=____________=___________=_____________3、元素的种类是由_______________决定的。导学过程：朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”自主探究：知识点一：核外电子的排布【阅读】课本P78～79图文，思考下列问题：1.核外电子是排布的。2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。（原子结构示意图中有五个要素）3.请分别画出质子数为2，6，9，13，16，18的元素原子结构示意图。4.仔细研究1—18号元素原子结构示意图(下图)，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。5.相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。6.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定★对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?__________________________________________________________________■元素的化学性质与原子的数关系密切；最外层电子数相等的元素，它们的化学性质，如锂和钠。而元素的种类是由原子的______数决定的。【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?______________________________________________________________________________知识点二：离子的形成化合物的形成过程,以氯化钠为例（见课本）从图中，我们可以发现，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么样书写离子符号？(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等(2)离子的分类。阳离子：带____电的离子阳离子中：质子数电子数（填大于或小于）离子阴离子：带____电的离子阴离子中：质子数电子数（填大于或小于）（3）离子符号写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的省略不写)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……氢离子：，钙离子：，碳酸根离子：下列符号表示的意义：NO3－:,Fe3+,H+(4)离子符号及其周围数字意义(数字“2”的意义)。指出下列符号中数字的意义：Fe2+,3Cl－5SO42－中“5”；“2”总结收获：疑惑：