试题-全国-2006_初三自然科学第一二章复习 浙江版.rar

用心爱心专心119号编辑1初三自然科学第一二章复习【同步教育信息】一.本周教学内容：第一、二章复习二.重点、难点：物质之间的相互转化及其应用【教学过程】1、按组成的成份分：根据分类我们知道第一、二章主要学习了金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化以及有机化合物与常见材料的学习。（1）物质之间的相互转化可以分为物理变化与化学变化。简单的说化学变化有新物质生成而物理变化没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的本质区别。所以同学们应牢牢记住这一条，在判断物质的变化时应从这条出发而不应被一些现象所干扰。如：下列各组物质的变化，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A.纸张着火；火药爆炸B.蜡烛熔化；空气液化C.蒸发食盐水得到白色固体；硫酸铜晶体加热逐渐变成白色D.煤气燃烧；玻璃熔化根据有无新物质生成选C（2）化学变化与化学性质也有区别：化学变化重过程，化学性质重在变化过程中表现出来的本质特点。如：镁带能在空气中燃烧生成氧化镁属于化学性质，而镁带在空气中燃烧生成白色固体属于化学变化。物质之间的相互转化可以参照下表：探索酸的性质：与酸碱指示剂的反应、酸的个性（主要指浓酸的性质）6、碱性氧化物＋酸→盐＋水8、碱＋酸→盐＋水10、酸＋盐→新盐+新酸生成物具有挥发性成分或分解成气体（如CO2），或盐难溶]12、金属＋酸→盐＋氢气探索碱的性质：与酸碱指示剂的反应、碱的个性（主要指浓碱的性质）7、酸性氧化物＋碱→盐＋水8、碱＋酸→盐＋水9、可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐[生成物中有一种沉淀或气体（如NH3）]几种重要的盐：介绍了几种重要的盐碳酸钠、碳酸钙、氯化钠盐与化肥，介绍了几种常见的化肥。9、可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐[生成物中有一种沉淀或气体（如NH3）]10、酸＋盐→新盐+新酸[生成物具有挥发性成分或分解成气体（如CO2），或盐难溶]11、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）寻找金属变化的规律：主要涉及金属活动性顺序表12、排在H前的金属＋酸→盐＋氢气13、活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐（活泼金属不包括K、Ca、Na）物质转化的规律：1、金属＋氧气→碱性氧化物2、碱性氧化物＋水→可溶性碱3、非金属＋氧气→酸性氧化物4、酸性氧化物＋水→可溶性含氧酸5、金属＋非金属→无氧酸盐综上这两章中主要学习了物质转化规律图。【典型例题】例1.有一无色溶液，向其中滴加数滴BaCl2溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中可能大量存在的离子是（）A.Ag＋和SO42－两种离子B.Ag+或SO42－中的一种离子C.一定有Ag+D.一定有SO42－分析：在初中阶段我们学过的不溶于稀HNO3的沉淀有AgCl、BaSO4。从已知溶液可知溶液中含有Ba2+、Cl－，所以只需加入SO42－或Ag+中的一种离子即可得以上现象答案：B例2.下列叙述中正确的是（）A.金属氧化物都是碱性氧化物，并且都能溶于水生成相对应的碱B.碱式碳酸铜[]和氢氧化铜同属碱类C.水的pH值为“0”D.在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质分析：对于A主要了解金属氧化物并非都是碱性氧化物如锰的氧化物它不是碱性氧化物，而且并不是所有氧化物溶于水生成相对应的碱。能与水反应生成碱的有：氧化钠、氧化钾、氧化钙、氧化钡；对于B主要是对碱的的概念的理解；电离出来的阴离子只有氢氧根离子；对于C是要认识pH值为7时呈中性，小于7为酸性。答案：D例3.已知X、Y都易溶于水，且X、Y溶液各含有一种溶质，并根据下图所示的变化及现象（图中各物质间发生的反应均恰好完全反应），推断并填空。（1）红褐色沉淀A的化学式为；（2）白色沉淀C的化学式为；（3）Y溶液中含有的溶质可能是或或（填化学式）分析：对于推断类型的题目我们可以利用一些明显的现象采用倒推的方法更容易解题。例如红褐色沉淀，我们初步猜测为氢氧化铁沉淀，所以M中可能有铁离子，X中可能有氢氧根离子。又乙中加入Z溶液得NaNO3溶液，所以乙中有钠离子。B、C都是不溶于稀硝酸的沉淀，所以它们中肯定一个为AgCl，另一个为BaSO4。答案：（1）Fe（OH）3（2）AgCl（3）BaCl2Ba（NO）2Na2SO4例4.填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式（1）氯化钾（碳酸钾）（2）氯化钠（氯化镁）（3）硫酸镁（硫酸）（4）苛性钠（碳酸钠）答案：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式（1）氯化钾（碳酸钾）HCl溶液