试题-全国-2009_九年级化学单元2 几种常见的酸和碱（二）湘教版知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学单元2几种常见的酸和碱（二）湘教版【本讲教育信息】一.教学内容：专题7初识酸碱盐单元2几种常见的酸和碱（二）学习常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质和用途二.重点、难点：酸、碱的化学性质三.教学程序单元2几种常见的酸和碱（二）（一）常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质盐酸硫酸颜色、状态浓盐酸是无色液体，有酸味、有挥发性浓硫酸为无色、粘稠、油状液体有吸水性、腐蚀性打开瓶盖现象在瓶口会形成白雾在瓶口处无白雾盐酸的用途：盐酸能用于制造氯化锌等氯化物，也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属。在人的胃液里含有低浓度的盐酸，它具有以下的功用：（1）促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；（3）杀菌。硫酸的用途：硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。浓硫酸的吸水性脱水性（浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化）氧化性2.浓硫酸溶于水的实验：浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散。3.酸的化学性质：加入物质稀盐酸中发生的现象（反应式）稀硫酸中发生的现象（反应式）滴入紫色石蕊试液变红变红滴入无色酚酞试液不变色不变色镁现象：镁条溶解，产生大量气泡现象：同左反应式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝现象：铝溶解，产生大量气泡现象：同左反应式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑反应式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铁锈现象：铁锈溶解，生成黄色溶液现象：同左反应式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜现象：氧化铜溶解，生成蓝色溶液现象：同左反应式CuO+2HCl=CuCl2+H2O反应式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸的通性：酸有相似化学性质的原因：溶液中含有大量自由移动的氢离子a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。金属＋硫酸→盐＋氢气Zn＋H2SO4——Fe＋HCl——金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的钾钙钠镁铝锌铁锡铅c：酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。金属氧化物＋酸→盐＋水Fe2O3＋H2SO4——CuO+HCl——d：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。Na2CO3＋H2SO4——HCl+MgCO3——e：酸能跟碱起中和反应，生成盐和水。（中和反应）碱＋酸→盐＋水H2SO4+NaOH－H2SO4+Cu(OH)2－（二）常见的碱：1.几种常见的碱物质性质、用途氢氧化钠（化学式NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰物理性质观察颜色、状态白色固体白色粉末放在表面皿上一会儿有潮解现象无潮解现象各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况极易溶于水放热微溶于水无明显放热现象化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液，观察石蕊变蓝酚酞变红石蕊变蓝酚酞变红通入CO2后观察现象无明显现象现象澄清石灰水变浑浊反应式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象：红色溶液逐渐变成无色现象红色溶液逐渐变成无色反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O反应式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象：生成蓝色沉淀现象：生成白色沉淀反应式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4反应式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH用途（1）制造肥皂（2）精炼石油（3）造纸（4）纺织（5）印染改良土壤（1）氢氧化钠的物理性质：a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。b极易溶于水，溶解时放出大量热。c水溶液有涩味和滑腻感。d有强烈的腐蚀性。氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。氢氧化钙的物理性质。白色固体，微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。