试题-全国-2010_九年级化学下册 第八章酸碱盐速学练习题 粤教版.rar

第八章酸、碱、盐速学一、分类定义及常见物质：以电离生成的离子特点进行分类1、酸：电离生成的阳离子全为的化合物。如H2SO4=2H++SO42-，但如NaHCO3不为酸，因电离时除生成的阳离子有H+外，还生成有阳离子。常见酸：盐酸、硫酸、硝酸（1）盐酸，HCl的水溶液，具有挥发性，打开浓盐酸会出现白雾，是因与空气中的水分子结合形成的。若用盐酸制气体，都会混有HCl。（2）硫酸，，浓硫酸具有吸水性和脱水性，常用作干燥剂，有强腐蚀性，稀释明显放热，要把浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。（3）硝酸，，了解有强腐蚀性，不用于制氢气。2、碱：电离生成的阴离子全为的化合物。如NaOH=Na++OH-，但如Cu2(OH)2CO3不为碱，因电离时除生成阴离子，还生成阴离子。常见碱：氢氧化钙、氢氧化钠、了解氢氧化钾KOH（1）氢氧化钙：，俗称熟石灰或消石灰，多用于建筑、改良土壤，其生产为：①，氧化钙俗称生石灰，此法是工业制CO2方法；②，此反应放热，生石灰用途之干燥剂、即热食品填充剂。（2）氢氧化钠：，俗称火碱、烧碱、苛性钠、易潮解、易变质、有强腐蚀性。3、盐：大多数为金属离子与酸根离子形成的化合物。常见盐：（1）碳酸钠，俗称纯碱、苏打，不是碱，只是其水溶液为碱性。（2）小苏打，受热易分解，2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（3）无水硫酸铜，，白色，吸水后生成结晶水合物五水硫酸铜，俗称蓝矾，为蓝色，，可作验证水或作干燥剂。二、酸碱性指示剂石蕊遇酸变红色，遇中性为紫色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸及中性为无变色，遇碱变红色。三、PH值（酸碱度大小）值的大小在0—14，PH值=7时为中性，PH值>7时为碱性，PH值<7时为酸性。测定方法：把PH值试纸放在白色滴定板上，滴入待测溶液，将PH值试纸颜色变化与标准比色卡对比，读出PH值。四、复分解反应1、特点：两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物。表达式：；2、发生条件：有气体、水或沉淀之一生成；3、认识常见沉淀：六种白色沉淀AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。五、酸、碱、盐的化学性质1、酸+金属→盐+H2↑实验室制氢气：铁桶不能盛硫酸：2、酸+金属氧化物→盐+水盐酸除铁锈：硫酸与氧化铜反应：3、酸+碱→盐+水(中和反应)氢氧化镁中和过多胃酸：熟石灰中和硫酸：4、酸+盐→新酸+新盐制二氧化碳：5、碱+非金属氧化物→盐+水氢氧化钙与二氧化碳反应：氢氧化钠与二氧化碳反应：6、碱+盐→新碱+新盐氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与硫酸铜：7、盐+盐→新盐+新盐氯化钠与硝酸银：硫酸钠与氯化钡：8、盐+金属→新盐+新金属铁与硫酸铜：氯离子检验方法：往待测液滴入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀，再滴入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则含氯离子。HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓硫酸根离子检验方法：往待测液滴入少量的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再滴入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则含硫酸根离子。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl证明某物质中含有碳酸盐，往样品滴加稀盐酸，若有气泡产生，再将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊则是碳酸盐。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑六、盐类化肥1、含、、的盐均可作为氮肥、钾肥、磷肥，而同时含多种营养元素的化肥称为。2、铵根离子检验方法：往样品加少量，混合后充分研磨，可以闻到有强烈的氨味。这是检验铵态氮肥最简易的方法。