试题-全国-2009_九年级化学上册制取氧气粤教版.rar

用心爱心专心制取氧气实验设计思想：1.通过实验室制取气体原料、条件等的选择，了解物质实验室制法与工业制法的不同要求。2.通过实验掌握部分基本实验操作，包括气密性检验、物质加热、气体收集等。实验原理：实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾和双氧水。高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气双氧水水＋氧气实验目的：使学生知道实验室制取氧气的方法和反应原理。知道实验室收集气体的一般方法。使学生对催化剂的作用有一定了解。实验用品：加热高锰酸钾制取氧气试管、铁架台、酒精灯、带橡皮塞的导管、集气瓶、水槽高锰酸钾、棉花分解双氧水制取氧气锥形瓶、分液漏斗、带橡皮塞的导管、集气瓶、水槽10%左右的双氧水、二氧化锰实验步骤：加热高锰酸钾制取氧气实验步骤现象解释和结论按图装配好仪器，检查气密性。在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。棉花的作用主要是防止固体粉末进入导管。将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。高锰酸钾受热分解氧气不易溶于水，可用排水集气法收集氧气密度比空气略大，瓶口向上不易扩散停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精。分解双氧水制取氧气实验步骤现象解释和结论装配好仪器，检验装置的气密性。在实验室中需用一定量氧气时，可使用如图的装置，过氧化氢水溶液可以根据需要随时补充。在锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，塞好塞子。在分液漏斗中注入适量双氧水。将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。打开分液漏斗活塞，将双氧水逐滴加入锥形瓶中锥形瓶内溶液中出现大量气泡，同时放出热量双氧水水＋氧气氧气也可以利用向上排空气法收集。收集一段时间后，将一根燃着的木条放在集气瓶口。盖好玻璃片，正放在实验桌上。继续收集第二瓶。如果木条复燃氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。说明氧气已经集满。实验点拨：1．原理拓展催化剂的作用在用双氧水制取氧气的反应中要用到二氧化锰作催化剂。催化剂是指那些在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。在这个反应中二氧化锰就是双氧水分解的催化剂。两种制取氧气方法的比较用高锰酸钾和双氧水制取氧气各有特点。高锰酸钾是固体，相对容易保存；双氧水是液体，易分解，不宜久置。但是用高锰酸钾需要加热，而双氧水在二氧化锰催化作用下，分解非常迅速，不需加热。2．成功关键加热高锰酸钾的方法高锰酸钾不要紧紧地堆放在试管底部，要平铺在试管中；开始加热时要先预热试管，使试管底部均匀受热，然后将灯焰放在靠试管口一端有药品的地方加热，并随着反应的进行和需氧气量的多少，将灯焰向试管底的方向移动。这样做的目的是既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率和数量。双氧水的浓度市售的双氧水一般有两种浓度，一种是30%左右的浓溶液，一种是3%的稀溶液。制取氧气比较适宜的浓度在10%左右。太稀反应慢，收集时间较久。双氧水太浓反应过于剧烈，放热多，会造成收集的氧气中水蒸气过多。3．注意事项（1）高锰酸钾制取氧气实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口的1/4）左右处，试管管口要略向下倾斜。（2）理和装入固体试剂？加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。（3）为什么要稍向下倾？因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管炸裂。（4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。（5）为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。（6）为什么试管内的导管不宜过长？伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。（7）用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常