学案-全国-2010_2010年九年级化学酸碱盐教学案人教版.rar

21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·（）（）酸碱盐的复习——删繁就简抓实质写给老师看的：酸碱盐的相关知识在中考中的重要性不言而喻，每位教师在复习时都将它们作为重中之重，但是在复习时，翻阅大量中考复习资料，我们就会发现，教师在对酸碱盐复习时往往会走入一种将简单问题复杂化的误区，从而背离了课标的要求。让我们来回顾一下课标，在课标中，常见的酸碱盐是被列入“身边的化学物质”这一一级主题中的“生活中的常见化合物”这一二级主题的，我们结合人教版课本中的单元小结来看看课标中对这部分的要求：常见的酸：在人教课本，酸和碱的化学性质总结如下：酸和碱在溶液中能解离出H+和酸根离子；碱在溶液中能解离出金属离子和OH—。1、酸和碱都能与酸碱指示剂反应。指示剂遇酸和碱的溶液显示不同的颜色。2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。5、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。在课本84页，对盐的性质小结：盐能与许多物质发生反应，请将你所学过的有关盐的知识整理于下表中：发生的条件反应举例反应类型与金属的反应与酸的反应与碱的反应这里教师最容易拓展，比如在讲碱与盐的反应条件时拓展碱和盐都要溶于水，从而把学生带入迷途。我们结合课标和课本的相关要求我们会发现，这里的要求，重点是对金属活动性和复分解条件的要求,同时要求学生明白，酸、碱、盐是以离子的形式存在在溶液中的，并能根据溶解性表，判断一些常见离子在溶液中能否共存，因此不要拓展太多。我们再来看一下，一级主题“科学探究”中对实验基本技能的描述：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。我们结合课标中的要求，我们也就明了了，实验探究对酸、碱、盐、的要求，即能根据酸、碱溶液的性质检验溶液的酸、碱性。能够根据碳酸盐的性质，来检验碳酸根的存在。那么，哪些是常见的酸、碱、盐呢？人教课本中已经给出了答案。即盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。因此我们只要把他们之间的相关性质和反应，弄明白了其他的在此基础上就好拓展了。搞好中考复习，还有一个提高课堂效率的问题，我想把课堂还给学生，是最好的方法，这也是我们潍坊市重点推广的“345教学模式”，所谓“345”指的是三步骤节：课前延伸、课堂探究合作、课后提升；4是指四环节，指的是课堂上的四环节，即学生自主学习、合作交流、教师精讲、有效训练；5是指五课型，新授课、知识梳理可、实验课、讲评课和习题课。我后面附有这一课的学案，与同行们交流。下面主要写给学生看的（老师也可以借鉴）。浓盐酸（主要成分的化学式：）HCl浓硫酸（硫酸的化学式：H2SO4颜色、状态无色液体无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无味特性挥发性吸水性、强腐蚀性，溶于水放热用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油想一下:红色标出的部分有哪些应用？你遇到与此有关的习题了吗？提示一下：浓盐酸敞口放置时间长了会发生什么样的变化？浓硫酸呢？当把生锈的铁钉放入盐酸中，会出现什么现象？你能写出化学方程式吗？答案：浓盐酸打开瓶盖后，瓶口会出现白雾；长期放置，其质量和溶质质量分数都会变小。浓硫酸敞口放置时间长了其溶液质量会变大，而质量分数会变小。一上变化都是物理变化引起的。生锈的铁钉放入盐酸中，会看到铁锈消失，溶液变为黄色。化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；如果铁锈消失后，不将铁钉及时取出，会看到铁钉表面产生气泡，相关化学方程式为，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。氢氧化钠（化学式：NaOH）氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：解读：氢氧化钠，在空气中易潮解，并能与二氧化碳发生化学反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;想一下，我们向变质的氢氧化钠溶液中，滴加石灰水会出现什么样的现象？想不出？再来看一下，这个化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，对了，会有白色沉淀生成。因此，我们可以采用向氢氧化钠溶液中滴加澄清石灰水的方法，来检验该氢氧化钠溶液是否变质；再来，对比一下上面的两个化学方程式（注意红色标注的地方），你会发现，如果向变质的氢氧化钠溶液中滴加适量的石灰水，会将并已