试题-全国-2009_九年级化学常见的酸和碱一周强化鲁教版.rar

用心爱心专心常见的酸和碱一周强化一、一周内容概述本周学习了常见的酸和碱，重点介绍了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？常见的酸和碱有哪些性质？酸碱性的对人类生命活动和农作物有哪些影响？酸碱是怎样的物质，它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？二、重难点知识剖析（一）酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液时能发生特定的颜色变化的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。（二）常见的酸1、酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）①盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾、有酸味无色、黏稠、油状的液体、不易挥发化学性质和酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色和金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑和金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O用途用于金属表面的除锈，制造氯化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、染料、及冶炼有色金属和金属除锈②二种常见酸的特性及主要用途a．浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。b．浓硫酸：吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。（三）常见的碱1、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。2、常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小潮解在空气中易吸收水份，潮解（物理变化）能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性腐蚀性化学性质和酸碱指示剂反应能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色和非金属氧化物反应CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土、抹墙，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液和石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉等②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。③熟石灰：可由生石灰与水反应而制得CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放热）（四）溶液酸碱度的表示方法——pH1、溶液的酸碱性与酸碱度的关系溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度，常用pH表示，pH的范围通常在0～14之间。pH＜7酸性溶液，pH越小，酸性越强pH＝7中性溶液pH＞7碱性溶液，pH越大，碱性越强酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱。测定溶液pH的简便方法是用pH试纸测定2、用pH试纸测定溶液pH的方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测溶液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比较，即可得出被测溶液的pH。3、溶液的酸碱度与生命活动的关系及其在实际中的意义化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行；在农业生