试题-全国-2009_九年级化学复分解反应的归类复习鲁教版.rar

复分解反应的归类复习1、复习引入：教师提问：以下反应各属于什么类型？复分解反应的概念？1）H2+CuO=Cu+H2O6）Ca（OH）2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O2）2KClO3=2KCl+3O2↑7）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O8）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O4）CO2+H2O=H2CO39）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO45）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O10）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl学生分组讨论得出结果：化合反应：置换反应：分解反应：复分解反应：2、新课教学：教师提问：由以上例子来看，哪些物质之间的反应属于复分解反应？学生讨论得出：共有五种情况的反应属于复分解反应碱+酸→盐+水盐+盐→盐+盐盐+酸→盐+酸碱+盐→盐+碱碱性氧化物+酸→盐+水教师讲解：酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。由此可见，复分解反应发生是需要一定的条件的。那么，复分解反应发生需要怎样的条件呢？让我们先从离子的角度来分析一下前面练习中几个可以发生的复分解反应Ca（OH）2+2HNO3=2H2O+Ca（NO3）2H+NO3-Ca2+NO3-难电离Ca2+OH-AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag+NO3-H+Cl-难溶于水H+NO3-Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa+CO32-H+Cl-Na+Cl-难电离难电离讲解：可以看出：当反应物在溶液中进行离子交换后，产物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可发生。注意：只需满足其中一个条件就可。讨论：KNO3和NaCl能否在溶液中发生复分解反应？判断复分解反应能否发生时的正确步骤是什么？学生通过练习和讨论，明确判断时的正确步骤是：先写出反应物的化学式，然后交换离子，看是否有气体或水、根据溶解性看其中是否有难溶物生成。在练习中复习碱和盐的溶解性等相关内容讨论：根据已学的知识，常见的能生成气体，沉淀，水的离子有哪些？教师根据学生的讨论结果归纳总结并投影如下：产物举例：离子→产物生成沉淀Ag++Cl-→AgCl↓Ba2++SO42-→BaSO4↓Ca2++CO32-→CaCO3↓难溶性盐Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓难溶性碱放出气体CO32-+2H+→CO2↑+H2OHCO3-+H+→CO2↑+H2O生成水H++OH-→H2O2H++O2-→H2O讲解：记住这些离子的反应可以帮助我们很快地进行判断3、巩固练习1、判断下列各组物质在溶液里能否发生复分解反应，能发生的写出有关的化学方程式：⑴氢氧化钾和氯化钡⑵氯化钠和硝酸银⑶硫酸锌和硝酸⑷氢氧化钠和碳酸钾⑸氢氧化铁和硫酸⑹盐酸和碳酸镁⑺生石灰和硝酸⑻氢氧化钡和硫酸钾2、现有稀硫酸、BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液、Fe2O3固体，写出他们两两之间能发生的复分解反应的化学方程式。3、下列各组物质，能在水中共存的是：⑴AgNO3和CuCl2⑵Fe2(SO4)3和KOH⑶CaCl2和NaNO3⑷Na2CO3和HNO3⑸Ca(OH)2和HCl4、只用一种试剂就能把Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、稀硫酸3种溶液一次鉴别开来,这种试剂是（）A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.石蕊试液D.酚酞试液5、不用其他试剂就鉴别稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液5种溶液,则这5种溶液被鉴别出的先后顺序是:_______。有关本单元的化学方程式复习归类。酸能和氢前金属反应（注意酸不能是硝酸、浓硫酸、碳酸）1、锌和稀硫酸反应2、镁和稀硫酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铝和稀硫酸反应5、锌和盐酸反应6、铁和盐酸反应酸能和全部金属氧化物反应（原因H+＋O2-→H2O＋）1、盐酸和铁锈反应2、硫酸和铁锈反应3、硝酸和铁锈反应4、盐酸和氧化铜反应5、硫酸和氧化铜反应6、硝酸和氧化铜反应7、盐酸和氧化钙反应8、硫酸和氧化钠反应9、盐酸和氧化钡反应10、硫酸和氧化钾反应酸和所有碱反应（原因H+＋OH-→H2O＋）1、盐酸和氢氧化钠反应2、盐酸和氢氧化钡反应3、盐酸和氢氧化铜反应4、盐酸和氢氧化钙反应5、硫酸和氢氧化钠反应6、硫酸和氢氧化铜反应7、硝酸和氢氧化铜反应8、硝酸和氢氧化镁反应酸能和所有碳酸盐反应（原因是有CO2↑气体生成）1、盐酸和碳酸钙反应2、硫酸和碳酸钙反应3、硝酸和碳酸钙反应4、