九年级化学下册人教版提纲.docx

九年级化学下册人教版提纲离子的检验Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入x溶液，如果生成不溶于x白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或x、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于x或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或x溶液，如果产生能溶于x白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用x溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于x白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓x——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液酸与碱的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水(3)碱能与酸反应生成盐和水(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱盐的性质(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐一些物质的特性及用途1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。3、具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。4、有毒的气体CO：能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。5、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂。6、CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等。7、盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)。8、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO。9、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。10、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH。化学学习方法1.课本要“预、做、复”每堂新课之前，要做到先预习，特别要把难点或不懂之处用彩笔划出，以便上课时更加注意。每节内容后面的练习自己可以先做一做，做到看懂70%的新内容，会做80%的练习题。每节新内容学完后，我们要按照课本内容，从易到难，从简到繁，一步一步地把学过的知识进行比较复习，对概念、实验、方程式做出归纳、总结，加深对知识的理解，最好能把课本上的例题自己做一遍，对课本上的概念、实验、结果梳理一遍，以形成对知识的整体认识。2.课堂要“听、记、练”要把预习中存在的问题放在课堂上着重听，必要时还需做好笔记，并通过一些练习题加以巩固。化学学科不同于其他学科，单把概念、分子式、实验现象背熟，无法解决实际问题，只有通过亲自动手才能减少出现的错误。3.作业要“思、问、集”作业一定要养成独立思考的习惯，多从不同的方法、角度入手，多从典型题目中探索多种解题方法，从中得到联想和启发。同时，还应多树立化学解题思想，如整体的思想、分类的思想等常用方法。对于难题，要多问几个为什么，如：改变条件、添加条件、结论与条件互换，原结论还成立吗?另外，对于自己作业、试卷中出现的错误，最好能准备一本错题集，以便今后复习中使用，做到绝不出现第二次类似错误。4.提高复习兴趣，克服“高原现象”所谓“高原现象”，简单来说就如同一名射手在进行一系列射击训练时，开始成绩逐渐上升，但到了一定程度之后，成绩却不再上升，甚至下降，我们把这种现象叫做高原现象。针对这种情况，一方面，同学们