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初三化学期中考试知识点最新20221、溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%2、溶质的质量分数取值范围0----S/(100+S)【酸碱盐】1、指示剂：A紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色B无色酚酞：遇酸不变色遇碱显红色2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。3、盐酸(HCl)：无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖有白雾出现。4、浓硫酸(H2SO4)：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性，脱水性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水，不能用水加入浓硫酸。5、酸的化学性质：A、与指示剂：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞不变色。B、酸+活泼金属------盐+氢气C、酸+金属------盐+水D、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水E、(某些)酸+(某些)盐-------另一酸+另一盐(要看条件)6、NaOH:A俗名：火碱烧碱苛性钠B白色粉末状固体。C有强烈的吸水性，在空气中易潮解。D有强烈的腐蚀性。7、Ca(OH)2俗名：熟石灰生石灰(CaO)-------------Ca(OH)2---------CaCO3(石灰石的主要成分)的转化CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2OCaCO3====CaO+H2O8、氨水A:氨水是氨气的水溶液，B化学式:NH3.H2O或NH4OH9、碱的性质A:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。B：碱+(某些)非金属氧化物-----盐+水C、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水D、(某些)碱+(某些)盐-------另一碱+另一盐(要看条件)10、中和反应(任意)酸+(任意)碱-------盐+水11、PH值:PH值等于7显中性，PH值小于7显酸性，PH值大于7显碱性。(PH值越小酸性越强，PH值越大碱性越强)初三化学知识归纳空气的成分1、空气的成分：N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧3、空气的污染：(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2CO氮的氧化物等。氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。(2)氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2初三化学知识点总结一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：饱和溶液转为不饱和溶液①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;不饱和溶液转为饱和溶液①增加溶剂;②升高温度;结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。